Question

下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、4g氫氣和8g氧氣混合，點燃充分反應生成12g水
• B、3g木炭在8g空氣中完全燃燒，能生成11g二氧化碳．
• C、鎂條在空氣里充分燃燒完，則生成的氧化鎂質(zhì)量一定大于燃燒的鎂條質(zhì)量
• D、加熱31.6g高錳酸鉀，當?shù)玫?g氧氣時，剩余固體的成分是K₂MnO₄和MnO₂

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：A、氫氣燃燒的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量比為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
                                                         4   32      36
由反應物、生成物之間的質(zhì)量比可知，1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應生成9g水，該選項敘述不正確；
B、木炭燃燒的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量比為：C+O₂

點燃  .

CO₂，
                                                    12 32      44
由反應物、生成物之間的質(zhì)量比可知，3g木炭在8g氧氣中完全燃燒，能生成11g二氧化碳，8g空氣中含有的氧氣質(zhì)量小于8g，因此3g木炭在8g空氣中完全燃燒生成的二氧化碳小于11g，該選項敘述不正確；
C、鎂條在空氣里充分燃燒時，能和氧氣反應生成氧化鎂，生成的氧化鎂質(zhì)量一定大于燃燒的鎂條質(zhì)量，該選項敘述正確；
D、高錳酸鉀受熱分解的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量比為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
                                                             316                 32
由反應物、生成物之間的質(zhì)量比可知，當生成3g氧氣時，高錳酸鉀沒有完全反應，即剩余固體的成分是高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，該選項敘述不正確．
故選：C．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．