Question

【題目】如圖是燃料在使用過程做的碳循環(huán)示意圖：

（1）除了燃料燃燒釋放大量CO2外，常見釋放CO2的途徑還有 ，空氣中的CO2含量增多導致的后果是 ；

（2）利用海水進行碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題，寫出水吸收CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ；CO2可較長時間存在于深海，其原因是 ；

（3）科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料，其反應(yīng)的化學方程式：2CO2+6XC2H4+4H2O，則X的化學式為 ；

（4）生物燃料（如酒精）可來源于植物體，寫出酒精燃燒的化學方程式： ；結(jié)合如圖信息，從碳循環(huán)角度說出生物燃料的優(yōu)點有 。

Answer 1

【答案】（1）動植物呼吸；引起溫室效應(yīng)；

（2）CO2+H2O=H2CO3；深海壓強大，CO2的溶解度較大；

（3）H2；(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；節(jié)約石油，減少空氣污染。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)自然界碳的循環(huán)示意圖信息，自然界產(chǎn)生CO2的來源途徑有化石（或礦物）燃料燃燒和動植物呼吸等．空氣中的CO2含量增多導致的后果是引起溫室效應(yīng)；溫室效應(yīng)增強將對人類產(chǎn)生很大的影響，例如土地沙漠化加劇、海平面上升、氣候反常等。

（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3．現(xiàn)有空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海，是因為深海壓強大，CO2的溶解度較大。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中總共有2個碳原子，4個氧原子和0個氫原子，而生成物中總共有2個碳原子，4個氧原子和12個氫原子，因此X的化學式為H2。

（4）乙醇與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能節(jié)約能源，減少有害氣體的排放，故填：節(jié)約石油，減少空氣污染．