Question

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室進行“酸、堿的化學(xué)性質(zhì)”的實驗活動．

實驗活動1：取兩個生銹的鐵釘放入A、B兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將A試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管B中的現(xiàn)象，B試管中會繼續(xù)產(chǎn)生新現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式解釋）（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
實驗活動2：取A試管過濾后的濾液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了紅褐色沉淀．同學(xué)們對此時的A試管再次進行過濾，得到濾液M．
【提出問題】濾液M中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】小冰的猜想：NaCl、HCl
小城的猜想：NaCl
小棒的猜想：NaCl、FeCl₃
同學(xué)們認(rèn)為小冰的猜想不合理，原因是（2）如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產(chǎn)生紅褐色沉淀；
【實驗與交流】小麗觀察到濾液M的顏色為無色，認(rèn)為一定不能含有FeCl₃，故小棒的猜想是錯誤的，小城的猜想是正確的，請你評價小麗的說法，并說明理由（3）小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉；
當(dāng)向A溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中，紅 褐色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是（4）Fe³⁺、Na⁺、Cl^-（填離子符號）．
【總結(jié)與歸納】通過實驗活動1可知，給某些金屬制品除銹可采用的方法及注意事項分別是（5）用酸浸泡；不能長時間將金屬制品浸泡在酸中，通過上述兩個實驗活動可體現(xiàn)出酸的部分化學(xué)性質(zhì)，即酸能和某些（6）金屬、金屬氧化物、堿反應(yīng)（填物質(zhì)類別）．

Answer 1

分析 實驗活動1：
鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
實驗活動2：
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
氫氧化鈉溶液是無色的；
根據(jù)實驗過程可以判斷酸某些方面的性質(zhì)．

解答 解：（1）B試管中會繼續(xù)產(chǎn)生的新現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，這是因為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）因為氫氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，因此如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產(chǎn)生紅褐色沉淀．
故填：如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（3）小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉．
故填：小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉．
（4）當(dāng)向A溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中，紅褐色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是鐵離子、鈉離子和氯離子．
故填：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-．
（5）通過實驗活動1可知，給某些金屬制品除銹可采用的方法是用酸浸泡，注意事項是不能長時間將金屬制品浸泡在酸中．
故填：用酸浸泡；不能長時間將金屬制品浸泡在酸中．
（6）通過上述兩個實驗活動可體現(xiàn)出酸的部分化學(xué)性質(zhì)，即酸能和某些金屬、金屬氧化物、堿反應(yīng)．
故填：金屬、金屬氧化物、堿．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．