Question

對物質溶解度的研究具有重要的意義，如圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液從40℃降溫到10℃，二者析出固體的質量關系是

 

．
（2）要在相同溫度下配制相同濃度的甲、乙兩種物質的飽和溶液，應選擇的溫度條件是

 

．
（3）40℃時，能配制得到甲溶液的最大質量分數(shù)是

 

．
（4）20℃時，進行了如圖2所示的實驗：
①上述實驗過程中屬于飽和溶液的是

 

（填序號，下同），溶質的質量分數(shù)相同的是

 

．
②下列操作能使E中溶液溶質的質量分數(shù)發(fā)生改變的是

 

．
a．加入20g甲         b．加入100g水 c．升溫至40℃d．降溫到10℃

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（2）根據(jù)20℃時甲等于乙的溶解度，飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；
（3）一定溫度下的飽和溶液溶質的質量分數(shù)最大；
（4）①根據(jù)20℃時甲的溶解度相等都等于30g，可知該溫度下100g水中做多溶解30g該物質，所以A能全部溶解，得到的是不飽和溶液；再加入20g甲能溶解10g，所以B飽和；加熱至40℃時甲的溶解度為50g，只加了40g甲物質，所得溶液C為不飽和溶液；再加入10g甲能溶解，D溶液恰好飽和；降溫到20℃時，溶解度降低所得溶液E飽和；
②由①分析可知E是飽和溶液，并結合溶質質量分數(shù)的計算方法解答．

解答：解：（1）由圖可知：甲的溶解度變化比乙的溶解度變化大，所以將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液從40℃降溫到10℃，甲析出固體的質量大于乙；
（2）20℃時甲等于乙的溶解度，飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度相等則溶質的質量分數(shù)相等，所以該溫度下可配制相同濃度的甲、乙兩種物質的飽和溶液；
（3）飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某溶質的溶液，所以一定溫度下的飽和溶液溶質的質量分數(shù)最大；40℃時甲的溶解度是50g，所以能配制得到甲溶液的最大質量分數(shù)是

50g

150g

×100%≈33.3%；
（4））①20℃時甲的溶解度相等都等于30g，可知該溫度下100g水中做多溶解30g該物質，所以A能全部溶解，得到的是不飽和溶液；再加入20g甲能溶解10g，所以B飽和；加熱至40℃時甲的溶解度為50g，只加了40g甲物質，所得溶液C為不飽和溶液；再加入10g甲能溶解，D溶液恰好飽和；降溫到20℃時，溶解度降低所得溶液E飽和，B和E都是20℃時甲的飽和溶液，溶解度相等，溶質的質量分數(shù)相等；
②a、由①分析可知E是飽和溶液，所以再加入溶質不會溶解，溶質的質量分數(shù)不變，故錯誤；
b、E溶液是飽和溶液，且有剩余固體30g，加入100g水，又可溶解20g，且剩余10g甲不能溶解，據(jù)（2）可知，溶解度不變，飽和溶液溶質的質量分數(shù)不變，故錯誤；c、升溫至40℃，溶解度變大，溶液中剩余溶質又溶解，溶質增加，溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)改變，正確；
d．降溫到10℃，甲的溶解度減小，析出晶體，溶質減少，溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)減小，正確；
故答案為：（1）甲＞乙； （2）20°C；  （3）33.3%；  （4）①BDE；    B和E；      ②cd．

點評：根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答：從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同等，較好的考查了學生分析、解決問題的能力．