Question

5．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）天然氣燃燒：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，該反應(yīng)放熱（填寫“放熱”或“吸熱”）；
（2）稀硫酸除鐵銹：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；
（3）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，冶煉生鐵的主要設(shè)備是高爐；
（4）若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（5）少量硫酸銨固體與熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；檢驗(yàn)該氣體可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；冶煉生鐵的主要設(shè)備是高爐．
（4）NaHCO₃溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（5）硫酸銨固體與熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；生成的氨氣可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，說(shuō)明是氨氣．
故答案為：（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；放熱；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；黃色；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高爐；
（4）2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；濕潤(rùn)的紅色石蕊．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．