Question

【題目】高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？
（2）實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

10g x

x=5．6 g

（2）

10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=10g× ×100%=4 g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)后鈣元素的質(zhì)量也是4 g，根據(jù)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，得出剩余固體質(zhì)量為4g÷50%=8g，根據(jù)質(zhì)量守恒，實際生成的二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g。

【解析】該題是一道綜合計算題，解題的關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)．