Question

鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應（雜質只含碳且不與稀硫酸反應），反應結束后稱得燒杯中剩余物質的總質量為61g．求：
（1）產生氫氣的質量為

 

g．
（2）計算該鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)（計算結果精確到0．Ol%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）鐵與稀硫酸反應會生成氫氣，反應前后質量變化即為氫氣的質量；
（2）根據(jù)氫氣質量可求出反應的鐵的質量．

解答：解：（1）分析知反應前后的質量變化即為氫氣的質量，利用氫氣的質量可求出鐵的質量，再利用鐵在反應前后元素的質量不變進行求解．
產生氫氣的質量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）設：該鐵合金樣品中鐵的質量為x
Fe+H₂S0₄=FeS0₄十H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

 x=5.6g
該鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)=

5.6g

5.8g

×100%=96.55%；
答案：（1）0.2g；（2）該樣品中鐵的質量分數(shù)為96.55%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成氫氣的質量，而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．