Question

29、Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）小明同學在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是

Ag

．
（2）某次實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
①濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是

硫酸鋅

；固體A的成分為

Cu、Fe、Zn

．
②要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量

．
③若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量和

硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性，由于Au、Cu都屬于不活潑金屬，可推測小明是根據(jù)金屬活動性進行分類，其中“Au、Cu、X”為不活潑金屬類，由此可判斷X為六種生活常用金屬中的銀；
（2）①根據(jù)濾液A、B蒸發(fā)至干，得硫酸鋅的事實，可判斷兩溶液為硫酸鋅溶液，溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅；根據(jù)廢液與過量鋅粉反應后過濾得到固體A的實驗過程，利用活動性強的金屬鋅能把活動性比其弱的鐵、銅從鹽溶液中置換出來，可推斷固體A為鋅、銅、鐵的混合物；
②根據(jù)實驗流程，固體C為用磁鐵除去鐵粉后所剩余的鋅粉與銅粉的混合物，因此，可利用鋅粉能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的實驗現(xiàn)象，取所得銅粉加少量稀硫酸檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量；
③根據(jù)要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須知道廢液的質(zhì)量及廢液中所含硫酸鋅的質(zhì)量，廢液的質(zhì)量可以直接進行稱量，廢液中硫酸鋅的質(zhì)量可通過稱量所得硫酸鋅固體質(zhì)量減去回收過程中所加入鋅粉反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，因此還必須稱量得到硫酸鋅固體與所加鋅粉的質(zhì)量．

解答：解：（1）利用金屬活動性順序，“Au、Cu、X”中為Au、Cu不活潑金屬類，因此X應為同樣屬于不活潑金屬的Ag；
（2）①由于濾液A、B蒸發(fā)至干得硫酸鋅，可得知兩濾液中的硫酸鋅皆為硫酸鋅；混合溶液為含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，向混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應生成鐵、銅和硫酸鋅，所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應完的鋅；
②固體C為鋅、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應而得到純凈的固體，因此，取反應后所得固體銅加入稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法為：取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量；
③根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須知道廢液的質(zhì)量及廢液中所含硫酸鋅的質(zhì)量，在稱量廢液質(zhì)量后，還必須稱量得到硫酸鋅固體與所加鋅粉的質(zhì)量，利用鋅粉質(zhì)量計算出所得到的硫酸鋅中由鋅粉反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，所得硫酸鋅固體質(zhì)量與鋅粉反應生成硫酸鋅的質(zhì)量差即為原廢液中所含硫酸鋅的質(zhì)量；
故答案為：
（1）Ag；
（2）①硫酸鋅；Cu、Fe、Zn；②取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量；③硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．