Question

1．（請寫出計(jì)算過程）某同學(xué)取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應(yīng)得到10.7g固體，問題
（1）制得氧氣多少克？
（2）10.7g固體中有哪些物質(zhì)，各有多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差為氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量及二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）因加熱至完全反應(yīng)，則10.7 g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　            96
x　　           4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
解得x=12.25g
則剩余固體中MnO₂的質(zhì)量為15.5g-12.25g=3.25g，因?yàn)榇呋�加在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以混合物中二氧化錳的質(zhì)量也為3.25g，故氯化鉀的質(zhì)量為：12.25g-4.8g=7.45g；
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）混合物中含有二氧化錳3.25g，氯化鉀7.45g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．