Question

5．某大理石樣品主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），取該樣品6g，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．計(jì)算：
（1）所取大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸溶液的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，并計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀鹽酸的質(zhì)量，然后即可求算出生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答．

解答 解：6g大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      y     z        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g  y=3.65g z=5.55g
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{6g}×100%$≈83.3%；
（2）所加稀鹽酸溶液的質(zhì)量=3.65g÷10%=36.5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.55g}{5g+36.5g-2.2g}×100%$≈14.1%；
答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（2）所加稀鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．注意方程式的配平，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確，注意計(jì)算格式要標(biāo)準(zhǔn)完全．