【題目】10月9日，2019年諾貝爾化學獎正式揭曉。約翰·古德諾、斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰因為在鋰電子電池研發(fā)領域做出的貢獻而獲獎。如圖是元素周期表中鋰元素的信息，下列說法中錯誤的是（ ）

A.鋰元素是一種非金屬元素

B.鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子

C.鋰元素的相對原子質(zhì)量是6.941

D.鋰元素組成單質(zhì)的化學式為Li

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，符合題意；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子，不符合題意；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為6.941，不符合題意；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為Li；鋰屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Li，不符合題意。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】治療H1N1流感病毒的良藥的主要原料是莽草酸，如圖為莽草酸理化性質(zhì)的描述.回答下列問題：

①莽草酸物質(zhì)中，共有3種元素，其中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為_____；

②其中屬于化學性質(zhì)的是_____（填圖中序號）；

③87克莽草酸中含碳元素的質(zhì)量是_____g.

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【題目】芯片的基材主要是高純硅。如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：

[查閱資料]常溫下，氯化鎂溶液呈中性

（1）操作I的名稱是_________，該操作使用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和___________。

（2）反應I的化學方程式：2X+SiO2Si+2MgO，其中X為：___________(填化學式)；SiO2中Si元素的化合價為___________；

（3）寫出反應II的化學方程式____________該反應屬于_______________（填基本反應類型）；該反應要在無氧的環(huán)境中進行，原因是_______（答出一種即可）

（4）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學式)。

（5）簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知淀粉也能做過氧化氫分解的催化劑。為了比較淀粉與二氧化錳的催化效果，某小組設計了如下實驗。實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計。相關數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

3%過氧化氫溶液的體積

催化劑質(zhì)量

待測數(shù)據(jù)

Ⅰ

20mL

淀粉0.5g

a

Ⅱ

20mL

二氧化錳0.5g

b

請回答：

（1）該實驗中的自變量是________，實驗中不采用排空氣法收集氧氣的原因是_______。

（2）測量氧氣的體積時，如果仰視讀數(shù)，則測量結果______（填“大于”、“小于”或“等于”）實際體積。最后結果表明二氧化錳的催化效果更好，則a____b（填“<”、“>”或“=”）。

（3）小明將光亮的紅色的銅絲放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速伸入一只裝有20mL3%過氧化氫溶液的試管里，試管內(nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡。小明據(jù)此得出結論：氧化銅可以加快過氧化氫的分解速率。有同學認為該結論不可靠，原因是過氧化氫分解速率加快還可能與_______有關。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)廣泛應用于紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)，常作漂白劑和消毒劑。

（1）過氧化氫與_________（填物質(zhì)名稱）組成元素相同。

（2）過氧化氫中氧元素的化合價是______________。

（3）向盛有硫酸和高錳酸鉀稀溶液的試管中加入足量過氧化氫溶液，發(fā)生下列反應： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5_______↑。

為檢驗生成的氣體，應進行的操作是__________。

（4）請將下圖反應后的物質(zhì)微觀示意圖補充完整，要求能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。_________

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【題目】氣壓傳感器可用于檢測密閉體系內(nèi)的氣壓變化，并以數(shù)字、曲線等多種形式形象地顯示出來。圖1為空氣中氧氣含量測定的實驗裝置。連接好實驗裝置，將氣壓傳感器接入電腦并打開，點燃燃燒匙內(nèi)的足量紅磷并塞入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣壓一時間關系如圖2所示。

（1）圖1實驗需要足量的紅磷，請寫出反應的文字表達式_________________。

（2）圖2中CD段氣壓變化的原因是________________，t3時刻DE段氣壓又顯著增加，因為進行了一個實驗操作，即__________________。

（3）實驗中，有兩個現(xiàn)象都可以得出氧氣約占空氣體積的的結論，請寫出圖1的現(xiàn)象_______________。

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【題目】氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．該反應中下列說法正確的是(　　)

A. 可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物B. 反應后氣體質(zhì)量減少

C. X的化學式為HCNOD. X溶液的

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【題目】請用化學用語填空：

（1）氯原子___；（2）氧化亞鐵中鐵元素的化合價___；

（3）3個鎂離子___；（4）碘酒的溶劑___；

（5）焊接金屬時常用作保護氣的是____。

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【題目】我國科學家侯德榜創(chuàng)立候氏制堿法為純堿和化肥工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻。下圖1是候氏制堿法的反應原理,圖2是相關物質(zhì)的溶解度曲線,請結合圖示回答下列問題:

(1)制堿的主要反應原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氫鈉和氯化銨哪種物質(zhì)首先析出?_______；理由是_______；

(2)該過程中除水外.能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是_______；

(3)寫出NaHCO3→Na2CO3 反應的化學方程式____________；

(4)50°C時,向100g水中加入55g氯化銨充分攪拌,所得溶液為____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(5)60°C時,向等質(zhì)量的氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨中,分別加人水配成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量由小到大的順序是_______。

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