Question

2．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．

（1）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的$\frac{1}{3}$，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，其反應類型是置換反應．
（2）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂
（3）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行提純可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．

Answer 1

分析 （1）根據反應類型的概念分析反應．
（2）根據信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應”推測；
（3）根據使溶液結晶的方法和原里．除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）；加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃）；結合除雜原理進行分析．

解答 解：（1）分析反應2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂的生成物的類別和數量，是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，可知反應為置換反應；故填：置換反應；
（2）根據題中信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應”且生成氯化鎂，可推出沉淀B是堿，為Mg（OH）₂；故填：Mg（OH）₂；
（3）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發(fā)結晶法．
根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
過濾：向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）
根據除雜的原理“不增、不減、不增”，可知②③順序可以反，④⑤順序不能反．
可以排序為：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．
故答案為：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．

點評 學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業(yè)是初中化學的重要應用之一，是考查重點，常涉及有關化學方程式的書寫等重點內容．