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2.海水是一種重要的自然資源.以下是對海水資源的部分利用.

(1)從海水中提取溴.從海水中提取的溴約占世界溴產量的$\frac{1}{3}$,工業(yè)上常用“吹出法”制溴,主要化學原理是2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,其反應類型是置換反應.
(2)從海水中得到金屬鎂.下圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應,則沉淀B的化學式為Mg(OH)2
(3)從海水中獲得氯化鈉.將海水進行提純可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質,有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結晶;⑦過濾.正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥.

分析 (1)根據反應類型的概念分析反應.
(2)根據信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應”推測;
(3)根據使溶液結晶的方法和原里.除去粗鹽中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法:加入過量BaCl2,去除硫酸根離子;加入過量NaOH(去除鎂離子);加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子);加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3);結合除雜原理進行分析.

解答 解:(1)分析反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2的生成物的類別和數量,是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物,可知反應為置換反應;故填:置換反應;
(2)根據題中信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應”且生成氯化鎂,可推出沉淀B是堿,為Mg(OH)2;故填:Mg(OH)2;
(3)因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以海水制鹽常用蒸發(fā)結晶法.
根據粗鹽中去除可溶性雜質,含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法:
溶解:加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
加入過量NaOH(去除鎂離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3↓;  Ba2++CO32-=BaCO3↓;
過濾:向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量,或是直接蒸發(fā))
根據除雜的原理“不增、不減、不增”,可知②③順序可以反,④⑤順序不能反.
可以排序為:①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥.
故答案為:①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥.

點評 學來源于生產、生活,又服務于生產、生活,氨堿工業(yè)是初中化學的重要應用之一,是考查重點,常涉及有關化學方程式的書寫等重點內容.

練習冊系列答案
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