Question

2．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．

（1）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂
（3）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行提純可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)類型的概念分析反應(yīng)．
（2）根據(jù)信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)”推測；
（3）根據(jù)使溶液結(jié)晶的方法和原里．除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）；加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃）；結(jié)合除雜原理進(jìn)行分析．

解答 解：（1）分析反應(yīng)2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂的生成物的類別和數(shù)量，是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，可知反應(yīng)為置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)；
（2）根據(jù)題中信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)”且生成氯化鎂，可推出沉淀B是堿，為Mg（OH）₂；故填：Mg（OH）₂；
（3）因?yàn)槁然�鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發(fā)結(jié)晶法．
根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì)，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
過濾：向?yàn)V液中加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）
根據(jù)除雜的原理“不增、不減、不增”，可知②③順序可以反，④⑤順序不能反．
可以排序?yàn)椋孩佗邰冖茛撷堍藁颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿?br />故答案為：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．

點(diǎn)評 學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)的重要應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫等重點(diǎn)內(nèi)容．