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7．地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶有螺紋的鐵礦石，該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是：4X+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+
8SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為FeS2B．SO2中硫、氧元素的質量比為1：2
C．該礦石不宜直接用于工業(yè)煉鐵D．Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%

分析 A．化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；
B．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷；
C．該礦石能在氧氣中高溫煅燒，其產物之一二氧化硫是大氣主要污染物之一；
D．關鍵物質的化學式可以計算組成元素的質量分數．

解答 解：A．根據反應的化學方程式4X+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應物中氧原子個數為22，反應后的生成物中鐵、氧、硫原子個數分別為4、22、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質X的化學式為FeS2，該選項說法正確；
B．SO2中的硫、氧元素的質量比為32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；
C．該礦石能在氧氣中高溫煅燒，其產物之一二氧化硫是大氣主要污染物之一，該礦石不是一種優(yōu)質鐵礦，所以不能直接加入高爐煉鐵，該選項說法正確；
D．Fe2O3中鐵元素的質量分數為$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%，故正確．
故選B．

點評 本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法、化學式的含義與有關計算是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有A～F六種常見物質，可用A與沙子混合來砌磚，也可用A的漿液粉刷墻壁；B、C、D均為氧化物，且C與D會化合生成A，A與E中只有一種元素相同，F(xiàn)是草木灰的主要成分．如果連線兩端的物質表示能反應，它們的反應關系如圖請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
ACa（OH）2    DCaO    EHCl    FK2CO3
（2）寫出C與D反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，
（3）如果B是產生溫室效應的主要氣體，當A溶液中通入過量的B的過程中，會觀察到的實驗現(xiàn)象是無色液體中出現(xiàn)白色渾濁，過一會兒又變澄清．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．通過化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一般思路，以下是老師提供的一些實驗裝置．

請結合如圖儀器回答問題：
（1）寫出用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，最優(yōu)的發(fā)生裝置為B（填字母編號，下同）．
（3）收集比較干燥的氧氣應選擇裝置E能用此裝置收集氧氣的原因是氧氣密度比空氣大．
（4）在裝藥品之前，檢查裝置B氣密性的具體操作是關閉分液漏斗活塞，將導氣管伸入水中，用手握錐形瓶，如果導氣管中有氣泡冒出，則氣密性好．
（5）該反應中二氧化錳作催化劑，已知二氧化錳難溶于水，可以采用過濾的方法從反應后的混合物中分離出二氧化錳，然后重新利用．
（6）檢驗一瓶氣體是否為氧氣的簡單方法是（簡述操作過程、現(xiàn)象、結論）將帶火星木條放入瓶中，如果木條復燃，則是氧氣．
（7）通過查閱資料得知：通常情況下，甲烷（CH4）是一種無色、無味的氣體，密度比空氣的小，難溶于水．實驗室用加熱醋酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物來制取甲烷氣體．若制取甲烷應選擇發(fā)生裝置C，收集裝置D或F（填字母編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：
①在磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）這些常見的鐵礦石中，一般不選用黃鐵礦用來煉鐵的原因是黃鐵礦含鐵量低，含有害元素，并且在冶煉過程中會產生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境．焦炭的作用，除了燃燒產生熱量外，還能夠產生生成一氧化碳氣體．
②若在設備A中加入磁鐵礦，請寫出其在高溫條件下與一氧化碳反應的化學方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
③煉鐵時CO是一種B（填序號，下同），煉鐵的原料之一石灰石所起的作用是C；為降低生鐵中碳的含量在煉鋼時需通入氧氣，氧氣作A．
A．氧化劑        B．還原劑      C．造渣材料     D．催化劑
④為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法共同的原理是可以將鐵和氧氣、水隔開．
⑤金屬礦物的儲量是有限的，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學改變世界的途徑是使物質發(fā)生化學變化．下列屬于化學變化的是（　　）
A．膽礬研磨B．蔗糖溶解C．葡萄釀酒D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．下列有關說法正確的是（　�。�
A．20℃時，溶解度甲＞乙＞丙
B．50℃時，在100g水中放入50g乙，充分攪拌后所得乙溶液的質量為150g
C．要從甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸發(fā)結晶的方法
D．分別將50℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，所得溶液中溶質的質量分數乙＞甲＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的導電性．
（2）汽車車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與空氣中的氧氣和水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉生鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．煉鐵原料中焦炭的作用：一是為了提供熱量，二是生成CO．
（4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，他選擇了鐵絲和硫酸鎂溶液，你認為他還需要一種硫酸銅（CuSO4溶液．請根據選定的試劑寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后，生成CO和CO2，且測得反應后混合氣體中碳元素的質量分數為12%，則氮氣的質量分數可能為（　�。�
A．20%B．30%C．60%D．80%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．A→F是初中化學常見的六種不同物質，它們相互關系如圖（“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應），已知A是胃液中含有的酸，B是最輕的氣體，C、D都是氧化物，E可以改良酸性土壤，回答下列問題：
（1）A物質的化學式為HCl．
（2）D→E的反應方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，其反應類型是化合反應．
（3）寫出由C生成F的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）E和F反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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