Question

16．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程．已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃，俗稱銅綠；操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）溶液A的溶質(zhì)有FeSO₄或者CuSO₄或H₂SO₄（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法Ⅱ；方法Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；操作②的實驗步驟為：蒸發(fā)、降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿式碳酸銅的俗稱和過濾的基本操作步驟解答；
（2）根據(jù)銅綠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水分析解答；
（3）根據(jù)二氧化硫有毒和化學(xué)反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目不改變和冷卻飽和溶液結(jié)晶的操作解答．

解答 解：（1）堿式碳酸銅的俗稱銅綠，過濾中要用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案：銅綠；漏斗；
（2）銅綠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水而最終會有銅單質(zhì)，根據(jù)信息提示“Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．”硫酸鐵會和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．而鐵屑也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵所以溶質(zhì)有硫酸亞鐵．由于硫酸過量，所以溶質(zhì)也一定有硫酸．故答案：FeSO₄或者CuSO₄或H₂SO₄；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環(huán)保；冷卻飽和溶液得到硫酸銅晶體先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可；故答案：Ⅱ；O₂；2H₂O；蒸發(fā)．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．