Question

2．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成SO₂；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6（選填“7”或“5.6”）的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成
CaSO₄，化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）興趣小組的同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃ 猜想2：只有K₂SO₄
          猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	/
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	產(chǎn)生氣泡，品紅溶液褪色．證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有 K2SO4，則猜想3成立

Answer 1

分析 （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃ 猜想2：只有K₂SO₄猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【實驗探究】亞硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鉀，亞硫酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化硫；
硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
故填：5.6．
（2）以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
故填：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃ 猜想2：只有K₂SO₄
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
故填：只有K₂SO₄．
【實驗探究】實驗過程如下表所示：

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	/
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	產(chǎn)生氣泡，品紅溶液褪色，證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有 K2SO4，則猜想3成立

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．