11．有一包白色固體，可能含有下列物質(zhì)中的一種或幾種：硫酸鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、硝酸鎂、碳酸鈣．取樣進行如下實驗，分析后回答問題

（1）氣體a是CO2．
（2）寫出生成白色沉淀B的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3．
（3）綜合以上分析白色固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銨、硝酸鎂、碳酸鈣．
（4）為了驗證可能含有的物質(zhì)的存在，你的實驗設(shè)計是（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取白色固體樣品，加入硝酸鋇（或含鋇離子的鹽溶液）和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原白色固體中含有硫酸鈉．
（5）下列關(guān)于實驗中的物質(zhì)的利用或處理合理的是AC．
A、白色沉淀A和白色沉淀B均可用來檢驗酸溶液
B、無色溶液B與無色溶液C混合后即可排放
C、無色溶液C經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為一種屬于氮肥的物質(zhì)．

分析 有一包白色固體，可能含有下列物質(zhì)中的一種或幾種：硫酸鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、硝酸鎂、碳酸鈣，結(jié)合圖框：白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化碳；根據(jù)硝酸銨、硝酸鎂，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣b，生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有硝酸銨、硝酸鎂、碳酸鈣，可能含有硫酸鈉．

解答 解：
有一包白色固體，可能含有下列物質(zhì)中的一種或幾種：硫酸鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、硝酸鎂、碳酸鈣，結(jié)合圖框：白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化碳；根據(jù)硝酸銨、硝酸鎂，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣b，生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有硝酸銨、硝酸鎂、碳酸鈣，可能含有硫酸鈉．
為了驗證可能含有的物質(zhì)的存在，實驗設(shè)計是取白色固體樣品，加入硝酸鋇（或含鋇離子的鹽溶液）和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原白色固體中含有硫酸鈉．
故答案為：
（1）CO2；（2）Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3；（3）硝酸銨、硝酸鎂、碳酸鈣；
（4）取白色固體樣品，加入硝酸鋇（或含鋇離子的鹽溶液）和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原白色固體中含有硫酸鈉．也可以：取溶液A（或溶液C）樣品，加入硝酸鋇和稀硝酸（或含鋇離子的鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原白色固體中含有硫酸鈉．
（5）AC．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)表中五種氣體在標準狀況下的密度和溶解性，回答下列問題：
 空氣NH3CH4HClO2
密度/gL-11.2930.7710.7171.6291.43
溶解性--極易溶難溶極易溶難溶

（1）既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是O2．
（2）用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集CH4，氣體應(yīng)從b端進入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成SO2；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6（選填“7”或“5.6”）的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成
CaSO4，化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）興趣小組的同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：只有K2SO4
          猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管/
2向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液產(chǎn)生氣泡，品紅溶液褪色．證明含有K2SO3
3向B試管中，加入足量氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有
K2SO4，則猜想3成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．所有溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物
B．C、CO都能奪取氧化銅中的氧，所以都是氧化劑
C．C、S、Fe分別在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物都是固體
D．酸堿指示劑和pH試紙都可以用來檢驗溶液的酸堿性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是課本中的實驗，看圖回答問題（具體操作省略）

（1）通過圖1實驗得到的結(jié)論是：水是由氧元素、氫元素組成的．
（2）寫出圖2實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）圖3實驗的目的是證明分子是不斷運動的．
（4）圖4實驗?zāi)茯炞C的燃燒條件是與氧氣充分接觸、溫度達到可燃物的著火點．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碘元素是人體必須的微量元素之一
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核電荷數(shù)是53，碘元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）
①氯化鈉含有的陰離子是Cl-（用符號表示）
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學(xué)式為KI．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．濕法煉銅是我國勞動人民智慧的結(jié)晶．若向6.5g含有雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）中加入160g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)．回答下列問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵粉的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
（2）鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉樣品6.91g，將樣品放入93.53g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為
100g．
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.44g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85 g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：7.02%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對混合氣體的成分進行了實驗探究．
【提出猜想】
1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣
2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣
3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣
4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣
【查閱資料】
a．無水硫酸銅遇水將由白色變?yōu)樗{色．
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
【實驗過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖1所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳．B中變化的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）裝置C中的藥品為NaOH溶液，其作用是：吸收混合氣體中的二氧化碳；裝置D中的藥品為濃硫酸，其作用是：干燥氣體防止對檢驗H2產(chǎn)生干擾
（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁．
【實驗結(jié)論】綜合以上現(xiàn)象，猜想2正確．
【實驗反思】經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖2所示裝置并自選必要試劑就能完
成探究．其中干燥管中堿石灰的作用為：除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳．
為能得到與上述實驗相同的結(jié)論，本實驗要有兩次使用燒杯的實驗操作，第一次是使用干燥的燒杯，能觀察到
的現(xiàn)象是有水珠，第二次使用燒杯需要經(jīng)過怎樣的處理才能進行有效實驗？迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

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同步練習(xí)冊答案