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19．一定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質，在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為255g，若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為120g；55℃時為20g，已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下，對該樣品的推斷正確的是（　　）
溫度/℃104055
溶解度/g2065100
A．該硝酸鉀樣品為純凈物B．40℃時溶于水的硝酸鉀為135g
C．55℃時KNO3溶液為飽和溶液D．55℃左右時KNO3完全溶解

分析 該題首先要對溶解的蒸餾水的質量進行求解，依據不同溫度溶解度列比例式即可，然后依據40℃的溶解度對溶解的硝酸鉀質量進行計算，依據40℃到55℃的溶解度對多溶解的硝酸鉀質量進行分析，判斷55℃時溶液是否飽和，并進一步判斷硝酸鉀全部溶解時的溫度．

解答 解：從10℃到40℃，溶質溶解了135g，根據溶解度計算，每100g水中，多溶解45g，
設蒸餾水的質量是x
$\frac{x}{135g}$=$\frac{100g}{45g}$
x=300g
則40℃時溶解的溶質質量=$\frac{300g×65g}{100g}$=195g
從40℃到55℃，每100g水中，多溶解35g，300g水將多溶解溶質=$\frac{300×35}{100}$=105g，但是從提供的數據可知溶質只增加了100g，所以55℃溶液不是飽和的，剩余20g為雜質；
排除了A、B、C，
根據溶質溶質增加100g時，此溫度下的溶解度是y
$\frac{300}{100}$=$\frac{100}{y-65}$
解得y=99.6g，即在55℃時硝酸鉀幾乎全部溶解．
故選：D．

點評 本題考查了學生運用溶解度概念、溶解度曲線的相關知識分析、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．老師為同學們提供了如圖所示的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）如果用A裝置作為加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，還需要作出的改進是試管口應該塞一團棉花，裝置A中試管口略向下傾斜的原因是為了防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管．
（2）如果用B裝置收集二氧化碳、氣體的進氣口應為A（填字母序號）．
A．m   B．n     C．以上兩種均可．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列措施有利于生態(tài)文明建設的是（　�。�
①研發(fā)低毒高效的生物農藥　
②開發(fā)生產易降解的塑料　
③研究秸稈綜合利用的方法
④應用高效潔凈的能源轉換技術　
⑤加快化石燃料的開采與使用．
A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學性質與A（填字母序號）有密切的關系．
A．最外層電子數         B．內層電子數          C．電子層數
（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為復分解反應，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH-、H+、H2O．
（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO2（填化學式），該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據下面四種粒子的結構示意圖判斷以下說法正確的是（　�。�
A．②③兩圖所示的粒子化學性質相似
B．②圖所示的粒子是一種離子
C．①圖是一種稀有氣體元素的原子結構示意圖
D．③④兩圖表示的兩種微粒，是硬水中含有的兩種主要離子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．黑木耳是一種營養(yǎng)豐富的食用菌，其中營養(yǎng)成分的含量如圖所示．

①黑木耳中所含的“鐵”是指C．
A．鐵離子       B．鐵原子       C．鐵元素
②常吃黑木耳可有效預防CD疾病的發(fā)生．
A．齲齒蛀牙         B．甲狀腺腫大
C．骨質疏松         D．缺鐵性貧血．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列空格上填寫適當的化學用語或化學用語表示其意義：
（1）碳酸鈉Na2CO3；  
（2）2N22個氮分子；
（3）五個亞鐵離子5Fe2+；
（4）H2CO3中數字“2”的意義1個碳酸分子中含有2個氫原子． 
（5）氨氣中氮元素的化合價為-3價$\stackrel{-3}{N}$H3；
（6）小蘇打中的陰離子HCO3-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．發(fā)現錯誤才能改正錯誤．為計算通電分解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程
甲同學
解：設可得氫氣質量為X．
2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
20　　　 　 4
36g　　　 　x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．
　乙同學
解：設可得氫氣質量為X
H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑
18　　　　　　2
36g　　　 　x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氫氣．
丙同學
解：水中氫元素的質量分數
=$\frac{氫的相對原子質量×2}{水的相對原子質量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氫氣的質量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．
丁同學
解：設可得氫氣質量為X
2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氫氣．
（1）其中有兩位同學的解法是錯誤的，請擇其一說明錯誤原因是乙同學，化學方程式沒有配平．
（2）請模仿根據化學方程式計算：加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量是多少？（寫出過程）
（3）某同學模仿丙同學計算：高錳酸鉀中氧元素的質量分數$\frac{氧的相對原子質量×4}{高錳酸鉀的相對分子質量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}×100%$=40.5%．氧氣的質量為31.6g×40.5%=12.8g．這種方法是否正確并說明理由錯誤，高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉化成氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用赤鐵礦石、焦炭等為原料進行髙爐煉鐵，請回答：
（1）高爐煉鐵的反應原理用化學方程式表示為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2：該反應中一氧化碳具有還原性．
（2）應將尾氣處理達標后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空氣．

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