Question

金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是

 

．
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和

 

性．
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置．
①乙實驗的現(xiàn)象為

 

②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗?zāi)康模�說明具體的改進方法：

 

③按如圖實驗結(jié)束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應(yīng)．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生．以下說法正確的是

 

（填序號）．
A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的
B．乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

Answer 1

考點：金屬元素的存在及常見的金屬礦物,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用,鐵的冶煉,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟書寫，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．
（4）①根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)解答；
②根據(jù)驗證金屬活動性順序的反應(yīng)選擇藥品；
③將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的．

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性；
（3）用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵是化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（4）①鐵能與硫酸銅反應(yīng)鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗?zāi)康模�由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸；
③將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的．
答案：（1）鋁（或Al）  （2）導(dǎo)電
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）①鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
②將乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸
③A  B

點評：了解有關(guān)金屬及其銹蝕的相關(guān)知識，書寫化學(xué)方程式時要按步驟規(guī)范完成．驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．