Question

5．現(xiàn)有下列試劑：硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、鐵片、銅片．某小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請你和他們一起探究銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
把鐵片打磨后，放入硫酸銅中，觀察	鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色	金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為： 鐵＞銅＞銀
把銅片打磨后，放入硝酸銀溶液中，觀察	銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：把鐵片打磨后，放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明鐵的活潑性大于銅；把銅片打磨后，放入硝酸銀溶液中，觀察銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明銅的活潑性大于銀，即銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為：鐵＞銅＞銀．            

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
把鋁片打磨后，放入硫酸銅溶液中，觀察	鋁片表面有紅色固體析出，溶也由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色	金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為：   鐵＞銅＞銀
把銅片打磨后，放入硝酸銀溶液中，觀察	銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

由上述分析可知，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故答為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
硫酸銅	鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色	鐵＞銅＞銀
硝酸銀溶液	銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 我們在設(shè)計(jì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，本著簡單易行的原則，不能盲目的進(jìn)行，同時(shí)在設(shè)計(jì)時(shí)，還要熟記金屬活動(dòng)性順序表，根據(jù)表中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來進(jìn)行．