分析 (1)根據(jù)Zn的金屬活動性在(H)之前,可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),而Cu和Ag的金屬活動性在(H)之后,不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng);銅比銀活潑,金不如銀活潑,銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來進行分析;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量,進行列比例式,就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量,然后計算銅的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),Cu-Zn合金中的Zn可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),故用稀鹽酸和必要的實驗儀器就能鑒別出Cu-Zn飾品是假黃金;銅比銀活潑,金不如銀活潑,銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來,因此要證明Cu-Ag飾品是假黃金,可滴加硝酸銀溶液來驗證;
(2)生成氫氣的質(zhì)量為:m(H2)=10g+93.7g-103.5g=0.2g,
設(shè)10g該合金中含鋅質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
m(Cu)=10g-6.5g=3.5g
ω(Cu)=$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%
答:該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%.
故答案為:(1)①,硝酸銀;
(2)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%.
點評 本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識,以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力,增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵溶于稀硫酸,濃硫酸使有機物炭化 | |
B. | 粉碎礦石,火藥爆炸 | |
C. | 生石灰溶于水成石灰乳,冰融化成水 | |
D. | 汽油揮發(fā),鐵生銹 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
把鐵片打磨后,放入硫酸銅中,觀察 | 鐵片表面有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 | 金屬活動性由強到弱依次為: 鐵>銅>銀 |
把銅片打磨后,放入硝酸銀溶液中,觀察 | 銅片表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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