Question

【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，利用圖Ⅰ 裝置將足量的鹽酸加入到10g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖Ⅱ所示。請回答：

（1）B瓶中濃硫酸的作用是_____。

（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算：水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是多少？_____（要求計算過程）

（3）該研究性學習小組第一次測量時沒有通入N2，第二次測量時開始通入N2，結果發(fā)現(xiàn)第一次測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏_____；你認為向圖Ⅰ裝置A中不斷通入N2的目的是_____。

Answer 1

【答案】干燥二氧化碳 25% 偏小 反應前：排盡裝置內空氣中的二氧化碳，反應后：使生成二氧化碳完全吸收

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B瓶中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而將二氧化碳吸收，所以裝置C質量增加的量為吸收二氧化碳的質量，也是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的質量。由圖可知生成二氧化碳的質量為3.3g。設水垢中碳酸鈣的質量是x

x=7.5g

水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是

（3）該研究性學習小組第一次測量時沒有通入N2，會導致生成的二氧化碳殘留在錐形瓶內，不能被吸收，結果發(fā)現(xiàn)第一次測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏�。幌驁DⅠ裝置A中不斷通入N2的目的是反應前通氮氣是排盡裝置內空氣中的二氧化碳，反應后通氮氣的目的是將生成二氧化碳完全吸收。