19．家用清潔產(chǎn)品中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識．根據(jù)下表回答下列各題．
清潔產(chǎn)品除垢凈去污粉管道通
主要成分鹽酸碳酸鈉氫氧化鈉、鋁粉
（1）除垢凈不能接觸鐵制品表面，其原因是鐵與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)．
（2）去污粉與除垢凈不能混合使用，其原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）管道通使用時不能接觸皮膚，原因是NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性．使用時利用Al與NaOH溶液反應(yīng)放出大量的熱，以加快NaOH與淤積物的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其中鋁元素的化合價變化為0～+3．

分析 （1）除垢凈的成分是鹽酸，會與鐵發(fā)生反應(yīng)；
（2）去污粉與除垢凈不能混合使用，會發(fā)生反應(yīng)；
（3）NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時不能接觸皮膚；根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零計(jì)算．

解答 解：（1）除垢凈的成分是鹽酸，會與鐵發(fā)生反應(yīng)；
（2）去污粉與除垢凈不能混合使用，會發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時不能接觸皮膚；單質(zhì)種元素化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零，故鋁元素的化合價變化為0～+3價．
故答案為：（1）鐵與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性；0～+3．

點(diǎn)評 本題難度不大，可依據(jù)已有的知識解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常見的物質(zhì)中，不屬于混合物的是（　　）
A．礦泉水B．潔凈的空氣C．干冰D．加碘食鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．沼氣（主要成分甲烷）是當(dāng)今已開發(fā)和使用的最潔凈的氣體燃料之一，使用沼氣是解決農(nóng)村能源不足問題的重要途徑，
（1）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）沼氣中除含有甲烷外，還含有二氧化碳及少量的氫氣、氮?dú)�、磁化氫、一氧化碳、水蒸氣等，沼氣略帶臭味，你認(rèn)為臭味可能來自硫化氫氣體．
（3）從安全方面考慮，使用沼氣時-定要防止沼氣中混入空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示．

（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？（寫出計(jì)算過程）
（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：
Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070
沉淀質(zhì)量/g01n345m
則m=5．加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
請?jiān)趫D2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14． A-F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，已知A廣泛用于造紙、玻璃、洗滌劑生產(chǎn)等工業(yè)，C和F都是無色氣體，且F是單質(zhì)，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成．它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2CO3、FH2；
（2）若D是一種常見的堿，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若B是人體胃液中的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、M、N、Y、Z、W 6種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣5種元素中的1～3種組成．
（1）X俗稱燒堿，其化學(xué)式為NaOH．
（2）碳與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成兩種可燃性氣體M和N，其微觀示意圖如下，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示．

（3）M在高溫下與某紅色固體反應(yīng)，生成與其元素組成相同的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在化學(xué)晚會上，小明同學(xué)選用X、Y、Z、W 4種物質(zhì)為同學(xué)們做了變色小魔術(shù)，其操作及現(xiàn)象如下圖所示（已知X、Z屬于同類物質(zhì)）．

①Y溶液為稀鹽酸．
②加入W溶液后溶液變渾濁的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示，寫出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某興趣小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【實(shí)驗(yàn)思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算樣品純度．
【實(shí)驗(yàn)方案】小明根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）濃硫酸的作用為吸水干燥二氧化碳?xì)怏w．
（3）能說明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)的現(xiàn)象是繼續(xù)滴加稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生．
【交流討論】經(jīng)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為圖甲中小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有缺陷，則因方案設(shè)計(jì)缺陷而導(dǎo)致誤差的因素有②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足     ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】為減少誤差，使測定生成CO2的質(zhì)量更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是先關(guān)閉c，再打開a、b．
【數(shù)據(jù)分析】該實(shí)驗(yàn)測定工業(yè)燒堿的純度，需要收集的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和D裝置增加的質(zhì)量，若撤去圖乙中的A裝置，實(shí)驗(yàn)步驟同上，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)認(rèn)為也可用“沉淀法”來測定上述工業(yè)燒堿樣品的純度，可供選擇的試劑有氯化鈣溶液、氯化鋇溶液，你認(rèn)為選擇哪種試劑更好，并簡述理由：選BaCl2溶液更好．與等質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)，BaCl2反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量更大，稱量時誤差小，計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成情況為①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．學(xué)習(xí)完鹽的化學(xué)性質(zhì)以后，同學(xué)們做了一個趣味實(shí)驗(yàn)．如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側(cè)的無色溶液中產(chǎn)生了白色沉淀．傾倒并經(jīng)過沉降后，他們對最終燒杯內(nèi)上層清液中所含有的離子展開了探究．
【猜想與假設(shè)】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表達(dá)與交流】通過討論大家一致認(rèn)為丙猜想不正確，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，得出自己猜想錯誤，乙同學(xué)猜想正確的結(jié)論．請你完整的評價甲的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論甲的實(shí)驗(yàn)只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學(xué)的猜想正確；在甲實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實(shí)驗(yàn)觀察到生成白色沉淀，溶液變成紅色現(xiàn)象，最終，乙同學(xué)得出自己的猜想是正確的．
【總結(jié)與交流】有的同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有的步驟是多余的，你認(rèn)為多余的步驟是向無色濾液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．
（1）檢驗(yàn)硬水和軟水可用肥皂水，通過煮沸 可降低水的硬度．
（2）利用活性炭的吸附 作用可除去水中的異味，利用明礬溶于水生成的膠狀物吸附雜質(zhì)，使之沉降 可達(dá)到凈水的目的．

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同步練習(xí)冊答案