考點：分子的定義與分子的特性,溶液的酸堿度測定,硬水與軟水,溶液的概念、組成及其特點,堿的化學性質,鹽的化學性質,純凈物和混合物的判別,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成,化學用語和質量守恒定律,物質的分類,空氣與水,常見的鹽 化學肥料
分析：（1）根據分子的定義、特性及水分子的結構解答．分子是保持物質化學性質的最小微粒，一個水分子是由一個氧原子，兩個氫原子構成的．
（2）根據物質分類知識進行分析．
（3）要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是pH試紙．
（4）一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
（5）根據質量守恒定律的實質可以知道：在反應前后原子種類、數目不變確定該物質的化學式．
（6）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
（7）①根據硬水與軟水的檢驗方法、轉化方法進行分析解答．
②根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答．
解答：解：（1）分子是保持物質化學性質的最小微粒，一個水分子是由一個氧原子、兩個氫原子構成的，故選：A．
（2）水發(fā)生部分結冰變化后形成的冰和水混合體系屬于純凈物中化合物，故選：AD．
（3）無色酚酞試液、紫色石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，而pH試紙可測溶液的酸堿度，故選：B．
（4）A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．
B、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但所得溶液為藍色，故選項錯誤．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且溶液呈無色，故選項正確．
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．
故選：C．
（5）由反應的化學方程式5CH
3OH+12O
2+6NH
33N
2+5X+19H
2O，反應前含原子的種類和個數分別為：6個N、38個H、5個C、29個O，而反應后的物質中含6個N、38個H、19個O，所以比較反應前后的原子個數和種類可以知道，反應前比反應后多了5個C，10個O，而利用反應前后原子種類、數目不變可知：5X中含有5個C，10個O，所以X中含有1個C，2個O，即X的化學式為CO
2，故填：CO
2．
（6）①水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H
2O
2H
2↑+O
2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．故答案為：2H
2O
2H
2↑+O
2↑；分解．
②二氧化碳和水在光合作用的條件下生成葡萄糖和氧氣，故答案為：6CO
2+6H
2O
C
6H
12O
6+6O
2．
（7）①硬水與軟水可用肥皂水來區(qū)分，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水．生活中可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
②濾渣的主要成分是Mg（OH）
2；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應化學方程式為Ca（OH）
2+2HCl=CaCl
2+2H
2O．
故答案為：肥皂水；加熱煮沸；Mg（OH）
2；Ca（OH）
2+2HCl=CaCl
2+2H
2O．
點評：本題難度不是很大，考查的化學知識較多，培養(yǎng)學生抓住規(guī)律、應用規(guī)律解決問題的能力．
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案
如圖是初中化學中常見化合物間的轉化關系，其中A在常溫下是液體，F是人體胃液中助消化的酸，A和B在不同的條件下會發(fā)生不同的化學反應．圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去．
化學與人類的生產生活都有著極其密切的關系，許多化學物質對促進人體健康，治療疾病有重要的作用．下面是某藥物說明書的部分文字，請仔細閱讀后回答：
初中常見的七種物質氧氣、碳、氧化鐵、稀鹽酸、澄清的石灰水、鐵片、碳酸鈣，它們相互之間有如下變化關系（兩圓相切表示可以反應，“→”表示可以轉化）．