Question

15．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．公元1世紀時，鐵在我國已經廣泛使用．請你回答下列問題
（1）鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第二位；
（2）高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應主要發(fā)生在高爐底部，試寫出赤鐵礦（Fe₂O₃）與CO反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）生鐵經過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產量的十分之一．請列舉兩種防止鋼鐵生銹的方法．
①保持鐵制品表面的潔凈和干燥
②在鐵制品表面涂上一層保護膜．

Answer 1

分析 （1）根據地殼中所含元素含量的排序回答；
（2）根據煉鐵的原理回答；
（3）根據鐵生銹的實質和防止鐵制品生銹的措施回答．

解答 解：（1）地殼中所含元素按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，前兩種是非金屬，鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第二位；
（2）煉鐵的原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，在生成鐵的同時還生成二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應，要防止鐵生銹就要隔絕氧氣和水，比如①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面涂上一層保護膜，如刷漆等．
故答案為：（1）二；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面涂上一層保護膜．

點評 化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．