Question

工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27 g純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有100 g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60 g),每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣 品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平 的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是　　　　g。

(2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

【解析】本題主要結(jié)合數(shù)據(jù)表格考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。(1)結(jié)合數(shù)據(jù)表格,可知第一次純堿樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為5.4 g+100 g+

60 g-163.2 g=2.2 g;(2)(3)由于每5.4 g樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生2.2 g二氧化碳,根據(jù)第三次產(chǎn)生6.6 g二氧化碳可以判斷第三次樣品完全反應(yīng),又根據(jù)第四次的質(zhì)量沒(méi)有變化,說(shuō)明第三次的酸也完全反應(yīng),因此第三次加入的純堿樣品與100 g鹽酸恰好完全反應(yīng),共生成二氧化碳6.6 g,根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及氯化氫的質(zhì)量,從而可以計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:(1)2.2

(2)(3)第三次加入純堿樣品后與100 g鹽酸恰好完全反應(yīng),其生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6 g

設(shè)前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質(zhì)量為x。

100 g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 36.5×2       44

x       y               6.6 g

106∶44=x∶6.6 g　　x=15.9 g

73∶44=y∶6.6 g　　y=10.95 g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈98.1%

所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.95%

答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.1%,所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。