Question

9．2.4g鎂和2.7g鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，各產(chǎn)生氫氣多少克？

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，由參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量，計算出生成氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
2.4g            x
$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{x}$      x=0.2g．
設(shè)2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
2.7g                    y
$\frac{54}{6}=\frac{2.7g}{y}$       y=0.3g．
答：各產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是0.2g、0.3g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．