Question

用化學方程式回答問題，并用“＞”，“＜”，“=”填空
（1）實驗室常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，反應方程式為

 

；氫氧化鈣的溶解度：20℃時

 

80℃時，
（2）稀硫酸除鐵銹反應方程式

 

；pH試紙濕潤后測稀硫酸的pH，測得值

 

 實際值
（3）鋁與鹽酸反應的化學方程式

 

；與同濃度鹽酸反應的速率：鋁

 

鎂
（4）古代“濕法煉銅”的原理是

 

；反應后溶液質量

 

反應前溶液質量；
（5）相同溫度下，分別將100gKCl飽和溶液和200gKCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質量分別為mg和ng，則m

 

n．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,溶液的酸堿度測定,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）實驗室常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故氫氧化鈣的溶解度：20℃時＞80℃時．
（2）稀硫酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；pH試紙濕潤后測稀硫酸的pH，相當于稀釋了硫酸，使溶液的酸性減弱，測定結果偏大．
（3）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，鎂的金屬活動性比鋁強，故與同濃度鹽酸反應的速率：鋁＜鎂．
（4）“濕法冶銅”是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；56份質量的鐵完全反應能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量＜反應前溶液質量．
（5）相同溫度下，分別將100gKCl飽和溶液和200gKCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質量分別為mg和ng；由于蒸發(fā)掉水的質量相等，因此析出晶體的質量相等．
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；＞；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜；（4）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；＜；（5）=．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．