Question

19．欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9g；④計(jì)算．
【方案二】①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案二，不選用另一方案的原因是碳酸鈣分解需要在高溫條件下進(jìn)行；
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為7.3g；
（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）上述方案中，切實(shí)可行的是方案二，不選用另一方案的原因是碳酸鈣分解需要在高溫條件下進(jìn)行．
故填：二；碳酸鈣分解需要在高溫條件下進(jìn)行．
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
故填：7.3．
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，和3.2g的氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
3.2g   x
$\frac{40}{3.2g}$=$\frac{36.5}{y}$，
y=2.92g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73
x    7.3g-2.92g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{7.3g-2.92g}$，
x=6g，
方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g}{8g}$×100%=75%，
答：方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．