Question

1．金屬材料在生產生活中十分廣泛
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序．
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，寫出該過程中煉鐵反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe； 每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數量驚人，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有尋找金屬的替代品（答一條即可）；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產生．則濾渣中一定含有固體的化學式是鐵、銅；濾液中一定不含的物質名稱是硫酸、硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順考慮；
（2）生鐵和鋼的含碳量不同；
（3）一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應，生成鐵和二氧化碳；
（4）利用金屬活動性順序來解決此題

解答 解：（1）把鐵放到最后，正好符合金屬活動性由弱到強的順序；故答案為：鐵
（2）生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%至4.3%，鋼的含碳量是0.03%至2%之間，故答案為：含碳量不同；
（3）一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應，生成鐵和二氧化碳，反應條件是高溫；鐵在潮濕的環(huán)境容易生銹；尋找金屬的替代品、改變金屬的內部結構等都是保護金屬資源的有效途徑．故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；與水和氧氣同時接觸；尋找金屬的替代品；
（4）根據“在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應產生氫氣”這一理論，結合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產生”可以斷定反應后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存．故答案為：鐵、銅；硫酸、硫酸銅

點評 此題綜合性較強，主要考查了金屬的物理性質和化學性質，是一道不錯的題目