Question

12．請根據如圖的示的實驗過程和提供的數據，計算下列問題．

（1）反應后所得溶液中的溶質質量分數是多少？
（2）原混合物中的鈉元素的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可以知道，溶液減少的質量即為生成的碳酸鈣的質量；根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式結合碳酸鈣的質量可以完成該題的解答；
（2）生成的氯化鈉中的鈉元素和原混合物中氯化鈉所含鈉元素的質量和混合物中鈉元素的質量相等，所以可以據此結合鈉元素的質量守恒來完成解答．

解答 解：（1）碳酸鈣的質量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；
設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
 x            y    10g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=11.7g
原有NaCl質量=22.3g-10.6g=11.7g
總共NaCl質量=11.7g+11.7g=23.4g
反應后所得溶液中的溶質質量分數是：$\frac{23.4g}{198.4g}×100%$=11.8%；
（2）根據反應前后元素的質量守恒，原混合物樣品中鈉元素的質量=23.4g×$\frac{23}{58.5}$=9.2g
原混合物中的鈉元素的質量分數是：$\frac{9.2g}{22.3g}×100%$=41.3%
答：（1）反應后所得溶液中溶質的質量分數是11.8%；
（2）原混合物中的鈉元素的質量分數是41.3%．

點評 本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算，同時要學會求算物質中元素的質量．