Question

【題目】金屬制品和金屬材料生活中隨處可見，學(xué)習(xí)應(yīng)用金屬的性質(zhì)尤其重要。

Ⅰ.下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）描述 A 中的實驗現(xiàn)象_________。

（2）寫出 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）要證明 Cu、Fe、Ag 的活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）。

（4）開始反應(yīng)后 D 中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_________（化學(xué)方程式）。

Ⅱ.赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 AB

【解析】

Ⅰ、（1）A中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；

（2）C中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）A、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前；

B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前；

C、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅位于氫之前；

D、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前。

故要證明 Cu、Fe、Ag 的活動性順序，至少要做的實驗是AB；

（4）開始反應(yīng)后 D 中溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明鐵釘已經(jīng)生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

Ⅱ、赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。