Question

為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為   ．

A．銅          B．鋅          C．銅和鋅

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅：   ．

（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；

（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，由此求出；

（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須找一個酸完全反應的進行計算，第一、二次都可；第三次中固體減少的質(zhì)量比第一二次減少的質(zhì)量要少，故金屬鋅完全反應酸有剩余；

【解答】解：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；

故答案為：C

（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；

故答案為：27：13；

（3）第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說明在第一次中固體鋅過量，酸完全反應；可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進行計算；

設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x

    Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑

    65     98

100g﹣87g   x

x=19.6g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖：

【點評】計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要確保稀硫酸完全反應，此時計算出的硫酸的質(zhì)量才是稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．