Question

9．?dāng)z影店中的廢棄定影液中含有一定量的AgNO₃，某同學(xué)為了從定影液中回收銀單質(zhì)．于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動：
（1）[回收單質(zhì)銀]：
①選擇加入的金屬：甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量Cu粉，則得到銀和銅混合物．乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量Fe粉，則得到Fe和Ag混合物，你認(rèn)為乙同學(xué)的方案更合理．其理由是便于把金屬混合物分離．
②除去銀粉中混有的雜質(zhì)金屬：向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]過程如下：
①廢棄定影液$→_{操作a}^{加較活潑金屬過量}$金屬混合物+溶液A
②金屬混合物$→_{操作b}^{加試劑（適量）}$Ag+溶液B
請回答：
操作a是過濾，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗溶液B中溶質(zhì)化學(xué)式是FeCl₂．
（3）[產(chǎn)品驗(yàn)證]：請用一種簡單方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是磁鐵吸引．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵、銅金屬的活動性分析判斷；
（2）根據(jù)過濾的原理和鐵與酸的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)鐵能被磁鐵吸附、能與酸反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）從甲和乙的實(shí)驗(yàn)方案可以看出雖然兩種方案均可得到銀，但甲方案中得到的混合物中的銅不易除去，而乙方案中得到的混合物中的鐵能與鹽酸或硫酸反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）；．
（2）由實(shí)驗(yàn)的過程可知，操作a能將固液分開，操作名稱是過濾，過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；實(shí)驗(yàn)方案中第一步是向定影液中加入金屬鐵，完全反應(yīng)后過濾，即可得到銀和鐵混合物和硝酸亞鐵溶液，再向固體混合物中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，得到的溶液B即為FeCl₂溶液（或FeSO₄溶液）．
（3）可以采用磁鐵吸引的方法或與酸反應(yīng)生成氣體的方法．
故答案為：（1）①乙；便于把金屬混合物分離．②稀HCl（或稀硫酸）；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）；
（2）過濾；漏斗；FeCl₂（或FeSO₄）；
 （3）磁鐵吸引等．

點(diǎn)評 本題綜合考查金屬活動性順序的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價、化學(xué)方程式的書寫、過濾操作等，需要多方位思考和選擇．