Question

小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析某氯化鈣樣品（僅含少量氯化鈉雜質(zhì)）．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量如圖，請回答：
（1）在該實(shí)驗(yàn)的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有

燒杯和玻璃棒

．
（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？?（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在該實(shí)驗(yàn)的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒進(jìn)行解答；
（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在該實(shí)驗(yàn)的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；故填：燒杯和玻璃棒；
（2）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y

111

x

=

100

10.0g

x=11.1g

100

10.0g

=

117

y

y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%．

點(diǎn)評：主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．