16．a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．15℃時(shí)，a、b的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．加水或升溫均可使a、b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
C．將15℃時(shí)b的飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．15℃時(shí)分別向100 g水中加入20 g a和b，降溫至0℃，所得溶液均為飽和溶液

分析 A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法確定溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；
B、a的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />C、b的溶解度隨溫度升高而增大，故升溫溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
D、a的溶解度隨溫度降低而增大．

解答 解：A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法確定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；
B、a的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯(cuò)誤；
C、b的溶解度隨溫度升高而增大，故升溫溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；
D、15℃時(shí)ab的溶解度均為20g，即100g水中最多溶解20g的溶質(zhì)，所以分別向100 g水中加入20 g a和b恰好飽和，降溫至0℃，a的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡停叔e(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 明確溶解度概念的含義、溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法，才能結(jié)合題意正確分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)代社會(huì)，酸雨是主要環(huán)境問題之一．
（1）有研究發(fā)現(xiàn)，正常雨水的pH并不是7，主要是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：CO2+H2O═H2CO3；
（2）一般認(rèn)為，二氧化硫和氮氧化物（NO、NO2等）是造成酸雨的主要物質(zhì)，大氣中氮氧化物的主要來源是汽車尾氣排放，SO2的主要來源是煤炭直接燃燒；
（3）汽油的主要成分是碳?xì)浠衔铮ㄈ鏑8H18等），其中并不含有氮元素，你推測(cè)汽車尾氣中氮元素的來源是空氣；
（4）汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)里燃燒時(shí)，可能生成CO2，也可能生成CO．以C8H18為例，1分子C8H18燃燒完全生成CO2時(shí)，需要消耗12.5分子O2，1分子C8H18燃燒C原子完全轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，需要消耗8.5分子O2，為提高汽油燃燒效率，可以采取的措施是增加氧氣的供應(yīng)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列是四位同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．檢驗(yàn)羊毛和化纖用點(diǎn)燃并聞氣味的方法
B．用AgNO3溶液驗(yàn)證H2中混有的少量HCl
C．通過觀察顏色鑒別氧化銅和二氧化錳
D．用水檢驗(yàn)碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用25g碳酸鈣與73g鹽酸恰好完全反應(yīng)．則生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（　　）
A．加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
B．生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15mol
C．此包干燥劑的組成可能是CaCO3
D．干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與相同質(zhì)量的石灰石樣品充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
　　甲同學(xué)　　乙同學(xué)　　丙同學(xué)　　丁同學(xué)
加入鹽酸的質(zhì)量（g）　　20.0　　30.0　　45.0　　50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）　　6.0　　4.0　　1.0　　1.0
請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余否�。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保瑯悠分刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．
（2）產(chǎn)生二氧化碳4.4g需可多少克該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖A～G七種物質(zhì)按如圖方式排列，連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)．已知七種物質(zhì)分別是如下八種物質(zhì)中的一種：碳、氧氣、鐵、二氧化碳、水、稀鹽酸、純堿、熟石灰．如果A是空氣中性質(zhì)較活潑的成分，B是金屬單質(zhì)，E和F發(fā)生的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型．請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出E的化學(xué)式Ca（OH）2．
（2）用化學(xué)方程式表示C、D間的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）圖中所示反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（4）下列物質(zhì)可替換D的是K2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批Na2CO3產(chǎn)品中混有少量的NaCl，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
方案：樣品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 測(cè)定生成CO2的質(zhì)量．
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（2）裝置E的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，持續(xù)通入N2作用為將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進(jìn)行吸收
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增重了4.4g，根據(jù)題意，計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下：

（1）FeCl3與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)，完成化學(xué)方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2；同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．（填寫基本反應(yīng)類型）
（3）步驟②需要進(jìn)行過濾操作，為完成該操作需要下圖中的Ac （填字母序號(hào)），同時(shí)還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步驟②③所得的FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，則該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2．
（5）若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過計(jì)算了解所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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