Question

在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8g A與8g B完全反應(yīng)，生成14.2g C，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、生成D1.8g
• B、質(zhì)量比為49：40：71：18
• C、生成D7.2g
• D、相對(duì)分子質(zhì)量比98：80：142：36

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，由題意9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，可求出反應(yīng)生成的D的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比，再根據(jù)化學(xué)方程式可求出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答：解：A、由題意可知，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可出D的質(zhì)量為9.8g+8g-14.2g=3.6g，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A中計(jì)算可以知道A、B、C、D的質(zhì)量比為9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故正確．
C、根據(jù)A中計(jì)算可以知道生成D的質(zhì)量為3.6g，故錯(cuò)誤；
D、根據(jù)B中的計(jì)算可以知道，A、B、C、D的質(zhì)量比為9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道A：2B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比不等于98：80：142：36，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，需認(rèn)真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解．