12.多角度認識物質(zhì),有助于我們更好地理解化學知識

(1)從微觀角度
許多物質(zhì)在溶液中以離子形式存在,如圖1所示鹽酸、NaOH溶液及兩者混合后溶質(zhì)在溶液匯總的存在情況.
①鹽酸具有酸的特性,是因為鹽酸溶液中含有H+(填微粒符號).
②根據(jù)如圖1所示的微觀示意圖,寫出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式.
(2)從反應類型的角度
(一種物質(zhì)可以通過不同的反應類型生成,以二氧化碳為例)
①高溫下,煅燒石灰石可獲得二氧化碳,其化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②在一定條件下,碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應,生成二氧化碳和Fe(填化學式).
(3)從能量變化的角度
(借用如圖2裝置分別進行下列實驗,認識物質(zhì)變化中的能量變化)
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒,從燃燒條件分析,此時生石灰的作用是生石灰與水反應放出大量的熱,水溫升高,達到了白磷的著火點.寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H2O═Ca(OH)2
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水,其中能引起白磷燃燒的是CD(填標號)
A、氯化鈉   B、硝酸銨    C、濃硫酸   D、氫氧化鈉.

分析 (1)根據(jù)酸是指電離出來的陽離子都是氫離子的化合物考慮;②根據(jù)反應前后離子的對比進行分析;
(2)根據(jù)酸堿反應后氫離子和氫氧根離子結合生成了水分析回答;
(3)①根據(jù)生石灰與水的反應分析回答;
②物質(zhì)溶于燒杯中的冷水,能引起白磷燃燒,說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量,據(jù)此分析.

解答 解:(1)①酸是指電離出來的陽離子都是氫離子的化合物,所以鹽酸具有酸的特性,是因為鹽酸溶液中含有H+;
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:H++OH-=H2O.
(2)①高溫下,石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②在一定條件下,碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應,生成二氧化碳和鐵,鐵的化學式是:Fe;
(3)①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒,從燃燒條件分析,此時生石灰的作用是:生石灰與水反應放出大量的熱,水溫升高,達到了白磷的著火點.生石灰與水反應的化學方程式是:CaO+H2O═Ca(OH)2
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水,能引起白磷燃燒,說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量,濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時能放出熱量,能使溶液的溫度升高.
故答為:
(1)①H+;②H++OH-=H2O.
(2)①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;②Fe;
(3)①生石灰與水反應放出大量的熱,水溫升高,達到了白磷的著火點,CaO+H2O═Ca(OH)2;②CD.

點評 本題從三個方面引導學生認識物質(zhì)的變化,有助于我們更好地理解、應用化學知識.

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(填標號)
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