Question

化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設】猜想一：MgCl₂
猜想二：

 

【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀．
【表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

 

；當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是

 

（填離子符號）．
【解釋與結論】猜想二成立．
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：【猜想與假設】稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，如果恰好完全反應，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化鎂；如果稀鹽酸過量，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫；
【表達與交流】稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
氯化鈉在溶液中能夠電離出自由移動的鈉離子和氯離子，氯化鎂在溶液中能夠大量出自由移動的鎂離子和氯離子；
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物，即考慮生成物是否溶于水，反應物是否過量以及過量的反應物是否溶于水．

解答：解：【猜想與假設】如果稀鹽酸完全反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂；如果稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫．
故填：MgCl₂、HCl．
【表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀；
當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子有：氯化鎂電離出的鎂離子和氯離子，氯化鈉電離出的鈉離子和氯離子．
故填：開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀；Na⁺、Mg²⁺、Cl^-．
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物．
故填：需要考慮的因素有生成物的種類，反應物是否過量等．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．