24、在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后,小明和小華來到實(shí)驗(yàn)室,他們用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的.
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn),原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中.于是他們對(duì)剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問:
[提出問題]①氫氧化鈉是否變質(zhì);②如果氫氧化鈉溶液兒經(jīng)變質(zhì),“變質(zhì)”的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律.
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表(20℃)
 陽離子\陰離子 SO42- N03- PO43- Cl- C032-
   Cu2+
(3)請(qǐng)你幫助他們完成下面的探究:
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]怎樣確定氫氧化鈉是否變質(zhì)?
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸(或稀硫酸)
有氣泡產(chǎn)生
變質(zhì)
[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質(zhì),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3

②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律:
“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變;碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中沒有氣體溢出;碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)物和生成物均在燒杯中.
分析:(1)根據(jù)復(fù)分解的原理及化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行解答.
(3)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉是一種堿,敞口放置,可能吸收空氣中的氫氧化碳,生成碳酸鈉,所以可以向氫氧化鈉中加酸,通過是否有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象來證明是否變質(zhì).
[解釋與分析]可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析,重點(diǎn)分析反應(yīng)物和生成物是否都留在了燒杯中.
解答:解:(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成另外的堿和鹽,2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓(3)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]:氫氧化鈉是一種堿,敞口放置,可能吸收空氣中的氫氧化碳,生成碳酸鈉,所以可以向氫氧化鈉中滴加鹽酸或硫酸,通過是否有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象來證明是否變質(zhì).若有氣泡產(chǎn)生,證明已經(jīng)變質(zhì).
[解釋與分析]①氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉,向變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加硫酸銅溶液,還可能發(fā)生碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變;同時(shí)反應(yīng)過程中沒有氣體溢出,反應(yīng)物和生成物均在燒杯中,所以反應(yīng)前后稱量燒杯質(zhì)量不會(huì)改變,仍然符合質(zhì)量守恒定律.
答案為:(1)2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
(3)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸(或稀硫酸) 有氣泡產(chǎn)生 變質(zhì)
[解釋與分析]
①Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變;碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中沒有氣體溢出;碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)物和生成物均在燒杯中.
點(diǎn)評(píng):本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)題,通過氫氧化鈉的變質(zhì)的探討,考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析和判斷的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的若干問題進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
(1)為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ.將 x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下,比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢.通常采用的方法有:
①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
②測(cè)
收集相同體積O2所需的時(shí)間
收集相同體積O2所需的時(shí)間
;
Ⅰ中反應(yīng)的文字表達(dá)式是
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
;
Ⅱ中x的值應(yīng)為
2.45
2.45

(2)乙同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:

  雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
I.本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量O2體積的裝置是
c
c
 (選填圖1中“a”“b”“c”編號(hào)).

II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同條件下,
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
,雙氧水分解速率越快.
III.丙用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過比較
相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度)
相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度)
也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />(3)丙同學(xué)用KClO3和MnO2的混合物制取O2,完全反應(yīng)后的固體殘?jiān)?jīng)以下四步實(shí)驗(yàn)操作,回收得到了較純凈的MnO2(殘?jiān)兄挥蠱nO2難于水).
他的正確操作先后順序是
bcda
bcda
 (填寫選項(xiàng)符號(hào)).
a.烘干       b.溶解        c.過濾       d.洗滌
步驟 c需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
,所填儀器在過濾操作中的作用是
引流
引流

(4)丁同學(xué)在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后,嘗試計(jì)算了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中2.45g KClO3完全分解后生成O2的質(zhì)量為
0.96
0.96
g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為
671.8
671.8
 mL.(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣密度為1.429g/L,結(jié)果精確到0.1mL)(無需寫計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和.”上述質(zhì)量守恒定律中“參加”的含義是指
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

(2)小強(qiáng)和小峰同學(xué)在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后,他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其它化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律.小強(qiáng)和小峰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法如圖所示:
他們先使天平平衡,盛出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量.然后將小試管里的藥品倒入燒杯中,觀察現(xiàn)象.待反應(yīng)完全后,再次稱量其總質(zhì)量.請(qǐng)你與他們一起探究:
①小強(qiáng)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
燒杯中有白色沉淀生成
燒杯中有白色沉淀生成
;
天平保持平衡
天平保持平衡

小峰同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
燒杯中有氣泡生成
燒杯中有氣泡生成
;
天平指針向右偏轉(zhuǎn)
天平指針向右偏轉(zhuǎn)

②小峰實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式為
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02

③小強(qiáng)和小峰的實(shí)驗(yàn)方案相似,得出的結(jié)論不同,你能幫助他們找出原因嗎?
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量

④請(qǐng)你從原子的角度,簡要分析小強(qiáng)得到的結(jié)論.
從微觀角度看,小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變,因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等
從微觀角度看,小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變,因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后,他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律.小強(qiáng)和小峰的實(shí)驗(yàn)方法如圖所示:

他們先使天平平衡,稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量.然后將小試管里的藥品倒入燒杯中,觀察現(xiàn)象.待反應(yīng)完全后,再次稱量其總質(zhì)量.請(qǐng)你與他們一起探究:
(1)小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象①
燒杯中有白色沉淀生成,
燒杯中有白色沉淀生成,
;②
天平保持平衡
天平保持平衡
.小峰在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象:
燒杯中有氣泡生成,
燒杯中有氣泡生成,
;②
天平指針向右偏轉(zhuǎn)
天平指針向右偏轉(zhuǎn)

(2)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn):
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
;
小峰的實(shí)驗(yàn):
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02

(3)小強(qiáng)與小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論.他們的實(shí)驗(yàn)相似,為什么結(jié)論不同?其原因
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量.
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量.

(4)在仍用上述實(shí)驗(yàn)裝置的情況下,請(qǐng)你幫小峰重新選取一組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@一組藥品可以是(注:上述四種藥品均不能再用)
NaCl、AgNO3
NaCl、AgNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后,他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律.他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)前將天平調(diào)平,取下此裝置(此裝置氣密性良好,不考慮氣體浮力)將其傾斜,使稀鹽酸與碳酸鈉固體接觸,待充分反應(yīng)后,氣球膨脹,再將裝置放回天平左盤,觀察天平
 
(填“是”或“否”)平衡.這一現(xiàn)象
 
(填“是”或“否”)遵守質(zhì)量守恒定律.請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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(2)曉峰則設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:
把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,將燒杯放到托盤天平上,用砝碼平衡.取下燒杯并將其傾斜,使兩種溶液混合反應(yīng)(氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng),同時(shí)氫氧化鈉也能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)),再把燒杯放到天平上.觀察天平
 
(填“是”或“否”)平衡,你的理由是
 

請(qǐng)寫出氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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