某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究.
(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響,甲同學設計以下對比實驗:
Ⅰ.將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ.將 x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢.通常采用的方法有:
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
②測
收集相同體積O2所需的時間
收集相同體積O2所需的時間
;
Ⅰ中反應的文字表達式是
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣

Ⅱ中x的值應為
2.45
2.45

(2)乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素,實驗數(shù)據(jù)記錄如表:

  雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【數(shù)據(jù)處理及結論】
I.本實驗中,測量O2體積的裝置是
c
c
 (選填圖1中“a”“b”“c”編號).

II.實驗結論:在相同條件下,
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
,雙氧水分解速率越快.
III.丙用如圖2裝置進行實驗,通過比較
相同時間天平讀數(shù)差值大小(或電子稱上示數(shù)減小的速度)
相同時間天平讀數(shù)差值大。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度)
也能達到實驗目的.
(3)丙同學用KClO3和MnO2的混合物制取O2,完全反應后的固體殘渣,經(jīng)以下四步實驗操作,回收得到了較純凈的MnO2(殘渣中只有MnO2難于水).
他的正確操作先后順序是
bcda
bcda
 (填寫選項符號).
a.烘干       b.溶解        c.過濾       d.洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
,所填儀器在過濾操作中的作用是
引流
引流

(4)丁同學在學習了質量守恒定律后,嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO3完全分解后生成O2的質量為
0.96
0.96
g,標準狀況下的O2體積為
671.8
671.8
 mL.(已知標準狀況下,氧氣密度為1.429g/L,結果精確到0.1mL)(無需寫計算過程)
分析:(1)根據(jù)在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢可采用測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積或收集相同體積O2所需的時間進行解答;
Ⅰ、根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析;
Ⅱ、根據(jù)控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析;
(2)Ⅰ根據(jù)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕分析.
Ⅱ實驗結論:根據(jù)題干中表格中所給的數(shù)據(jù)進行分析并完成解答;
Ⅲ根據(jù)比較相同時間天平讀數(shù)差值大。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度)也能達到實驗目的進行解答;
(3)根據(jù)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2,完全反應后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳,氯化鉀溶于水,二氧化錳不溶于水,因此可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法,回收得到較純凈的二氧化錳進行解答;
(4)根據(jù)氯酸鉀的質量即可求出生成O2的質量以及氧氣的體積進行解答.
解答:解:(1)在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢可采用測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積或收集相同體積O2所需的時間;
Ⅰ、氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下分解成氯化鉀和氧氣,反應的文字表達式是氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣;
Ⅱ、控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果,所以x的值應為2.45;
(2)Ⅰ氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕,所以本實驗中,測量O2體積的裝置是c.
Ⅱ實驗結論:從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大,分解得越快;
Ⅲ根據(jù)比較相同時間天平讀數(shù)差值大。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度)也能達到實驗目的;
(3)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2,完全反應后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳,氯化鉀溶于水,二氧化錳不溶于水,因此可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法,回收得到較純凈的二氧化錳;故正確操作先后順序是為:bcda;步驟c需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒,玻璃棒在過濾操作中的作用是引流;
(4)設生成O2的質量為x.
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245                96
2.45g               x
245
2.45g
=
96
x

x=0.96g
氧氣的體積=
0.96g
1.429g/L
=671.8mL
答:2.45g KClO3完全分解后生成O2的質量為0.96g,標準狀況下的O2體積為671.8mL.
故答案為:(1)收集相同體積O2所需的時間;氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣;2.45;
(2)c;雙氧水濃度越大;相同時間天平讀數(shù)差值大小(或電子稱上示數(shù)減小的速度);
(3)bcda;玻璃棒;引流;
(4)0.96;671.8.
點評:本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用,側重實驗能力和分析能力的考查.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗.
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響,甲設計以下對比實驗:
Ⅰ.將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ.將3.0g KClO3與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下,比較兩組實驗中相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積.
Ⅰ中反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;Ⅱ中x的值應為
1.0
1.0

本實驗中,與發(fā)生裝置連接用來測量O2體積的裝置可以用下圖中的
C
C
(填編號).

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素.實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
50.0g 1% 0.1g 9mL
50.0g 2% 0.1g 16mL
50.0g 4% 0.1g 31mL
為完成本實驗,應選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
AF
AF
.(選填序號)

實驗結論:在相同條件下,
雙氧水的濃度越大
雙氧水的濃度越大
,雙氧水分解得越快.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?江寧區(qū)一模)某興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中(見圖),有一試劑瓶的標簽破損. 
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么?
【設計實驗】
(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,他判斷這是一種堿性溶液.對他的操作方法、測量結果及結論的評價,正確的是
B
B
;
A.方法正確,結果正確,且結論正確          B.方法不正確,結果偏小,但結論正確
C.方法不正確,結果偏大,結論不正確        D.方法正確,結果正確,但結論不正確
(2)小明認為它是Ba(OH)2溶液,小俊認為它是Ba(NO32溶液.要進一步確定它的成分,小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來.他們又進行了實驗.
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中
有白色渾濁
有白色渾濁
猜想正確
相關的化學方程式
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
【知識升華】(3)我能寫出其中符合下列條件的化學方程式,
①有白色沉淀的中和反應:
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
;
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應:
CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2
CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2

(4)我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應,因為溶液中的H+和OH-不能大量共存;我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
Cu2+
Cu2+
OH-
OH-
(填離子符號)也不能大量共存.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件,及氧氣的性質進行如下探究.
實驗一:為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響,甲設計以下對比實驗:
Ⅰ.將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ.將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢.
(1)Ⅰ中反應的化學方程式是
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
,該反應類型為
分解反應
分解反應

(2)Ⅱ中x的值應為
3.0
3.0

實驗二:乙探究了影響雙氧水(即過氧化氫溶液)分解速率的某種因素.實驗數(shù)據(jù)如下:
雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
50.0g 1% 0.1g 9mL
50.0g 2% 0.1g 16mL
50.0g 4% 0.1g 31mL
(1)分析表中數(shù)據(jù)可知:在相同條件下,
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
,雙氧水分解得越快.
(2)若測定相同條件下
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間
,也可得出相同的結論.
實驗三:浩然同學做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根粗一些的鐵絲上,另一端系上一根火柴.點燃火柴后,迅速把細鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到細沙,如圖所示),但不見鐵絲燃燒.如此反復數(shù)次,實驗均未成功.
(1)該同學失敗的可能原因是
鐵絲生銹
鐵絲生銹
.改進后,實驗成功了.
(2)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是
劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體
劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體
;
(3)發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
;
(4)集氣瓶中細沙的作用
防止熔化物濺落下來,造成集氣瓶破裂
防止熔化物濺落下來,造成集氣瓶破裂

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科目:初中化學 來源: 題型:

鐵生銹是生活中常見的一種現(xiàn)象,某興趣小組同學對一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究:
[實驗]
步驟 操作 現(xiàn)象 結論
玻璃片上有水珠出現(xiàn)
玻璃片上有水珠出現(xiàn)
固體中含有水
很快觀察到溶液呈
色,然后觀察到有氣泡產(chǎn)生
固體中含有Fe2O3
收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體,
點燃
點燃
有爆鳴聲 固體中含有
步驟②充分反應后,將試管中的物質倒在濾紙上 濾紙上有黑色固體 黑色固體的主要成分是
[分析]步驟②中Fe2O3參加反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

[拓展]防止金屬銹蝕是保護金屬資源的重要途徑,請你列舉一種防止鐵制品生銹的措施
在鐵制品表面刷油漆
在鐵制品表面刷油漆

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)維C泡騰片(主要成分見圖1)溶于水,有許多氣泡產(chǎn)生(如圖2).某興趣小組同學對氣體的成分進行如下探究.
【猜想與假設】小華說:該氣體可能是CO2、O2、CO、H2
小芳說:不可能含有CO和H2,因為從藥品安全角度考慮,CO有毒,而 H2
 
性.
該小組同學認為:該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種.
【進行實驗】
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
將氣體通入澄清的石灰水中  
將帶火星的木條伸入該氣體中 帶火星的木條沒有復燃
【得出結論】(1)由實驗①可知,該氣體中肯定含有CO2,寫出該反應的文字表達式
 

(2)由實驗②
 
(填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣,理由是
 

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