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滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好完全反應后仍顯紅色的是( 。
A.氯化鐵B.碳酸鈉C.稀硫酸D.三氧化硫
A、氫氧化鋇與氯化鐵反應的化學方程式為:2FeCl3+3Ba(OH)2═2Fe(OH)3↓+3BaCl2氯化鋇溶液呈中性不能使酚酞變紅,故A錯
    B、氫氧化鋇與碳酸鈉反應的化學方程式為:Na2CO3 +Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH 反應后生成氫氧化鈉,其溶液可以使酚酞變紅,故B答案正確
   C、氫氧化鋇與稀硫酸反應的化學方程式為:H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O反應后為水,中性,酚酞為無色,故C錯
   D、氫氧化鋇與三氧化硫反應的化學方程式為:SO3+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O反應后為水,中性,酚酞為無色,故D錯
故選B
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

26、小海未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊,一段時間后,它可能變質了.該反應的化學方程式為:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
.所以氫氧化鈉必須
密封
保存.
小海對該樣品進行了系列探究:
[實驗方案1]:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,樣品全部溶于水,再向其中滴加過量稀鹽酸,觀察到
有氣泡冒出
說明樣品真的變質了.
[實驗方案2]:取該樣品少量于燒杯里,加適量的水,攪拌,全部溶解后,再向其中加入過量的氯化鋇溶液,然后過濾,再向濾液里滴加
酚酞
試液,觀察到
酚酞變紅
,說明該樣品是部分變質.
[實驗方案3]:將樣品全部溶于水,向其中加入適量的
氫氧化鋇
溶液除去雜質,發(fā)生反應的化學方程式為:
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

為了探究復分解反應發(fā)生的實質,提高實驗探究能力,A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動,請你參與他們的活動.
A組:探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后,滴幾滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,最后溶液為無色.小金認為溶液顯中性,小東認為不對,理由是
酚酞在酸性溶液中顯無色
酚酞在酸性溶液中顯無色
.小東同學按以下實驗方案進行實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取少量反應后的溶液于試管中,
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液

有氣泡產生

稀鹽酸過量.
該反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

B組:探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水,加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾.濾液中溶質是什么?小方認為溶質是NaOH;小歡認為溶質是NaOH、Ca(OH)2;你認為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
.小歡同學取反應后的溶液于試管中,用玻璃管往里吹氣,
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
,從而驗證了他的猜想錯誤.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取少量反應后的溶液于試管中,
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
有氣泡冒出
有氣泡冒出
恭喜你!你的猜想正確
C組:探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液,加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾,該反應的實質是
硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀
(離子間反應式)
SO42-+Ba2+=BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4
.小妮得出結論:兩種鹽溶液是可以反應的.
最后,A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起,結果發(fā)現(xiàn):先有大量氣泡產生,后有白色沉淀產生,于是C組得出結論:他們的實驗中
Ba(NO32
Ba(NO32
(化學式)過量.產生沉淀的方程式為
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
.過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3

同學們通過探究實驗得出復分解反應的實質:離子數(shù)量的減少,離子間接觸后發(fā)生的反應,生成了
難溶物、難電離的物質或揮發(fā)性物質
難溶物、難電離的物質或揮發(fā)性物質

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?安慶二模)小剛、小軍、小紅對久置的NaOH白色粉末的成分開展了以下探究:
[提出合理猜想]
猜想①:可能是NaOH
猜想②:可能是Na2CO3
猜想③:可能是NaOH與Na2CO3的混合物
[查閱資料]Na2CO3溶液顯堿性,酚酞能使其變紅色
[實驗探究1]
(1)小剛取少量白色粉末于試管中,再滴加稀鹽酸,有氣泡產生,由此可推出白色粉末中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
,肯定猜想
(填序號)是錯誤的.
[實驗探究2]
(2)小軍又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加,溶液變?yōu)榧t色.由此小軍結合小剛的實驗,認為猜想③是正確的,小紅卻認為小軍的所得結論不確切,因為
Na2CO3溶液也顯堿性會使酚酞變紅,猜想②也可能正確
Na2CO3溶液也顯堿性會使酚酞變紅,猜想②也可能正確

[實驗探究3]為探究白色粉末是否含有NaOH,小紅設計了如下實驗方案:

①沉淀B的化學式為
BaCO3
BaCO3
;在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
攪拌,加快固體溶解
攪拌,加快固體溶解

②在操作2中,除要用到鐵架臺(帶鐵圈)外、燒杯、濾紙、玻璃棒外,還需補充的玻璃儀器
漏斗
漏斗

[評價與改進]
注意“若答對以下問題,你將獎勵4分,但化學試卷總分不超過60分.
小剛認為小紅的這個方案也有問題,你認為存在的問題是:
氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成NaOH,影響原固體中NaOH的檢驗
氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成NaOH,影響原固體中NaOH的檢驗
.但只要稍加改進,就可以證明粉末中還含有NaOH,你的改進的方法是
用BaCl2代替Ba(OH)2
用BaCl2代替Ba(OH)2

[結論]小剛的實驗現(xiàn)象和小紅的一致,由此確定猜想③是正確的.

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科目:初中化學 來源: 題型:

將一包碳酸鉀和硫酸鉀的混合物溶于蒸餾水配成溶液,加入適量的氫氧化鋇溶液完全反應,濾出并洗滌沉淀,然后在沉淀中加入稀硝酸,收集到4.4克無色氣體.再在濾液中滴入幾滴酚酞試劑,并逐漸加入20%的鹽酸到溶液剛變?yōu)闊o色為止,用去了45.625克鹽酸.
求:(1)能生成溶于酸的沉淀物多少克?
(2)原混合物中硫酸鉀有多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

將一包碳酸鉀和硫酸鉀的混合物溶于蒸餾水配成溶液,加入適量的氫氧化鋇溶液完全反應,濾出并洗滌沉淀,然后在沉淀中加入稀硝酸,收集到4.4克無色氣體.再在濾液中滴入幾滴酚酞試劑,并逐漸加入20%的鹽酸到溶液剛變?yōu)闊o色為止,用去了45.625克鹽酸.
求:(1)能生成溶于酸的沉淀物多少克?
(2)原混合物中硫酸鉀有多少克?

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