Question

8．為充分開發(fā)利用海洋資源，全面促進(jìn)海洋經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展，煙臺市近日出臺《2014年煙臺市海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展意見》．請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．下列操作順序中最合適的是D．
A．②④⑤①③B．⑤④②③①
C．⑤②④③①D．②⑤④①③
（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．
①工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖1：反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；物質(zhì)X是鹽酸（填名稱）．

②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳
通過分析比較，你認(rèn)為丙的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點(diǎn)表示的意義t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭敝�一）．
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”） 的方法提純NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，鹽酸要放在過濾之后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液之后，據(jù)此進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和所用原料；從節(jié)約原料，方法可行的角度分析即可；
（3）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
③據(jù)氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理．

解答 （1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③，故填：D   
（2）①反應(yīng)Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?qū)�堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入鹽酸；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；
②三種方式中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，只有丙的方式節(jié)約原料和能源且可行；故填：丙；
（3）①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
②由圖可知：NH₄Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶解度減小，會析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 變小；
③NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl；
故答案為：①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②變��；
③降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評 會據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和化學(xué)反應(yīng)流程圖分析解答相關(guān)問題，考查了學(xué)生對相關(guān)知識的掌握和應(yīng)用．