Question

8．為充分開發(fā)利用海洋資源，全面促進海洋經濟持續(xù)健康發(fā)展，煙臺市近日出臺《2014年煙臺市海洋經濟發(fā)展意見》．請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質，為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．下列操作順序中最合適的是D．
A．②④⑤①③B．⑤④②③①
C．⑤②④③①D．②⑤④①③
（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．
①工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖1：反應1的基本反應類型是復分解反應；物質X是鹽酸（填名稱）．

②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳
通過分析比較，你認為丙的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點表示的意義t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質量分數(shù)會變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭敝�一）．
③當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”） 的方法提純NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，鹽酸要放在過濾之后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液之后，據此進行解答．
（2）根據工藝流程來分析反應過程和所用原料；從節(jié)約原料，方法可行的角度分析即可；
（3）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結合溶質的質量分數(shù)分析解答；
③據氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理．

解答 （1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③，故填：D   
（2）①反應Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ將堿轉化成了鹽，應該加入鹽酸；故答案為：復分解反應；鹽酸；
②三種方式中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，只有丙的方式節(jié)約原料和能源且可行；故填：丙；
（3）①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
②由圖可知：NH₄Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶解度減小，會析出溶質，溶劑的質量不變，所以溶液中NH₄Cl的質量分數(shù)會 變�。�
③NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl；
故答案為：①t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②變��；
③降溫結晶．

點評 會據物質的溶解度曲線和化學反應流程圖分析解答相關問題，考查了學生對相關知識的掌握和應用．