Question

12．歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互 反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）圖中A所代表的物質類別是堿；任舉一例寫出化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）酸的性質③決定了酸可用于清除鐵銹寫出硫酸除鐵銹反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）為了驗證性質⑤，有同學想到實驗室制取二氧化碳的反應，寫出化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質量分數(shù)   C．反應容器的大小    D．溫度．

Answer 1

分析 顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
酸能和堿反應生成鹽和水；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
進行對比試驗要確定好常量和變量．

解答 解：（1）鹽酸顯酸性，將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色．
故填：紅．
（2）圖中A所代表的物質類別是堿，氫氧化鈉是堿，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：堿；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）硫酸除鐵銹反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是：兩種金屬的大小，鹽酸的質量分數(shù)和溫度．
故填：ABD．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．