18．將一燒杯80℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量不變
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低
C．溶液中硝酸鉀的溶解度不變
D．有晶體析出，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

分析 80℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃時(shí)，由于硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，故原溶液會(huì)析出溶質(zhì)成為20℃的飽和溶液，可以據(jù)此答題．

解答 解：A、溫度改變，硝酸鉀的溶解度也改變，所以同樣是飽和溶液，由于溫度的降低而使溶質(zhì)的析出，從而導(dǎo)致溶液的質(zhì)量變小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、溫度改變，硝酸鉀的溶解度也改變，所以同樣是飽和溶液，由于溫度的降低而使溶質(zhì)的析出，從而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故B說(shuō)法正確；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減少，所以當(dāng)溫度由80℃降低到20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度要減少，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、溫度降低，溶質(zhì)的溶解度降低，所以仍然是飽和溶液，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 熟知溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一因素；溫度改變?nèi)芙舛纫哺淖�，解答物質(zhì)飽和溶液降溫的問(wèn)題，要抓住其溶解度與溫度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
（1）氫氣燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（5）蔗糖（C12H22O11）隔絕空氣加強(qiáng)熱分解得水和碳C12H22O11$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11H2O+12C
以上反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（1）（3）（填寫(xiě)序號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)．
【查閱資料】真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2．據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．
（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量H2．實(shí)驗(yàn)室常用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體．
（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有CuCl2、HCl．他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①有氣泡產(chǎn)生，②有紅色物質(zhì)析出，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．
（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g．在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）．則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．酒精B．石油C．煤D．天然氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成．則濾液中含有的金屬離子為銀離子、銅離子和亞鐵離子，析出的少量金屬為銀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為了區(qū)分O2和CO2兩種氣體，下列說(shuō)法中不可行的是（　�。�
A．將燃著的木條分別伸入盛滿上述兩種氣體的集氣瓶中
B．觀察兩種氣體的顏色
C．將兩種氣體分別通入紫色石蕊溶液中
D．用軟質(zhì)塑料瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入$\frac{1}{3}$體積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在對(duì)蠟燭及其燃燒進(jìn)行了探究以后，請(qǐng)你填寫(xiě)下列空格：
（1）①③⑥⑦⑨⑩是需要燃燒才能觀察到的現(xiàn)象．（填序號(hào)）
①自頂端起約1cm以內(nèi)的燭體是溫的、柔軟且易塑型；
②原料是半透明、微臭、無(wú)味白色固體；
③蠟燭頂端、燭心底部周圍有無(wú)色液體，呈凹狀；
④一白色燭心貫穿中軸，并延長(zhǎng)至蠟燭頂1cm；
⑤形狀為圓柱形，頂部為圓錐形尖出；
⑥燭心周圍和燭焰上端呈明亮的黃色；
⑦吹熄后，能看見(jiàn)燭心周圍有白煙上升，并慢慢消失；
⑧質(zhì)軟，可用指甲刮出痕跡；
⑨若風(fēng)吹至蠟燭一邊，另一邊凹形頂端的蠟燭將熔成液體并沿燭體落下；⑩受空氣流的影響，火焰會(huì)閃動(dòng)，且生出黑煙．
（2）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭會(huì)浮在水面．結(jié)論：石蠟的密度比水�。�
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．結(jié)論：蠟燭燃燒以后的生成物有水和二氧化碳．
（4）如圖所示，將桌面上兩支燃著的且高低不同的蠟燭用一大燒杯罩住，最先熄滅的是高的一支蠟燭，其原因是蠟燭燃燒放出大量的熱，使生成的二氧化碳受熱，其密度減小，分布在燒杯的上部，且二氧化碳不能支持燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室按下圖所示裝置制取CO2，并實(shí)驗(yàn)CO2的性質(zhì)．試回答一下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先應(yīng)檢查A的氣密性
（2）用A來(lái)，用藥品是CaCO3和HCl（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）若要用B鑒定，在B中應(yīng)盛放劑名稱是氫氧化鈣，當(dāng)將標(biāo)①和②導(dǎo)管口連接時(shí)，B中看到現(xiàn)象是變渾濁
（4）若要用C證明CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，C中除有少量水外，應(yīng)加入劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)將標(biāo)①和③導(dǎo)管口連接時(shí)，C中看到現(xiàn)象是紫色變成紅色，反應(yīng)的方程式CO2+H20=H2CO3
（5）燒杯D中放有燃著蠟燭如圖，當(dāng)將標(biāo)①和④導(dǎo)管口連接時(shí)，D中看到現(xiàn)象是底下蠟燭先熄滅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們經(jīng)過(guò)討論后設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，把100g混合溶液加入錐形瓶中裝好藥品；
b．打開(kāi)A中活塞，通入N2一段時(shí)間，再關(guān)閉活塞，稱得D裝置的質(zhì)量為m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒打入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如右圖；
d．打開(kāi)A中活塞，緩緩?fù)ㄒ粫?huì)兒N2；
e．再稱得D裝置的質(zhì)量為m2g．
請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）24.36g沉淀中含有什么物質(zhì)？BaCO3、BaSO4（填化學(xué)式）．針筒注入稀鹽酸產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）求原混合液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）小明略加思考后說(shuō)，通過(guò)D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏大（選填“偏大”、“不變”或“偏小”），理由是鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與B裝置中NaHCO3反應(yīng)，生成的CO2也一并被D裝置中的堿石灰吸收了，所以CO2的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致算出的結(jié)果偏大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案