Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。

⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為多少?

⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少?

【解析】根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質量不再減少，可判斷鋅已完全反應，反剩余固體為不能反應的銅；混合物粉末的質量與銅的質量差即反應所消耗鋅的質量，利用該質量計算出反應所消耗硫酸的質量，利用硫酸質量與所加稀硫酸質量比完成所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)的計算．

 

Answer 1

【答案】

解：（1）該粉末中銅的質量分數(shù)為：3.5g\10g=35%.[

（2）參加反應的Zn的質量為：10.0g-3.5g=6.5g

設稀硫酸中溶質的質量為X

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂↑

65      98

6.5g   X

65:98=6.5g：X              

X=9.8g

稀硫酸溶質的質量分數(shù)為： （9.8g/49.0g）×100%=20% 

答：略