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1．下列不屬于硫酸的化學性質的是（　�。�
A．能和碳酸鈉溶液反應B．能和二氧化碳反應
C．能和鐵反應D．能和氫氧化銅反應

分析 稀硫酸能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
稀硫酸不能和二氧化碳反應；
稀硫酸能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
稀硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A、稀硫酸能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于硫酸的化學性質；
B、硫酸不能和二氧化碳反應，因此不屬于硫酸的化學性質；
C、稀硫酸能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于硫酸的化學性質；
D、稀硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于硫酸的化學性質．
故選：B．

點評 物質的化學性質需要通過化學變化表現(xiàn)出來，而二氧化碳不能和硫酸反應，因此B選項不屬于硫酸的化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．為了加強環(huán)境保護，工業(yè)污水必須經過處理，達到國家規(guī)定的標準后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡；
③將第一個反應池上層的堿性污水與第二個反應池流出的酸性污水通入第三個反應池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）寫出第一、二反應池發(fā)生的反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質是NaCl、Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱量，質量為0.5g．
④向濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)小明的實驗過程回答下列問題．（假設石灰石中的其余雜質不與稀鹽酸反應）
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了．
（2）在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為NaCl和Na2CO3
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將偏�。ㄟx填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）根據(jù)圖象及相關的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的物質是石灰水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，不是因發(fā)生化學變化而使溶液質量減小的物質是氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應．反應后稱得剩余物的質量為55.6g．
（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是佝僂�。�
（2）該品牌補鈣劑每片含CaCO3的質量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．某黑色固體含有MnO2、Na2SO4、KCl、C（少量）等物質．化學小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質．回答相關問題；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：攪拌．
（2）固體B常用作催化劑，寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（3）區(qū)分固體E和F的方法是：分別取少量固體溶于水，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鉀（合理均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，用玻璃杯罩住兩支燃燒的蠟燭，一段時間后，下列現(xiàn)象與結論正確的是（　�。�
A．低的蠟燭先滅，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大
B．高的蠟燭先滅，氣體受熱膨脹，二氧化碳會上升，聚在玻璃杯的上方
C．該實驗說明人從著火的房間逃離時，必須呈站立姿勢跑出
D．兩只蠟燭同時熄滅，因為玻璃杯中充滿了二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）；兩條曲線交點含義在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；
（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質（只填一種）；
（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)等于乙溶液中溶質的質量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）除去甲中含有的少量的乙的方法為降溫結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象：

（1）實驗一中發(fā)生兩個反應，寫出化學方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）實驗二中發(fā)生多個反應且反應劇烈，生成氣體和有色固體，溶液呈淺綠色，鎂條表面有黑色固體．該同學對生成物作以下探究．
【查閱資料】
①FeCl3在水中會水解，某些物質會促進它的水解，生成紅褐色沉淀．
②FeCl3有較強的氧化性，可被活潑金屬還原成Fe2+．
【實驗驗證】
①將實驗二的試管加熱，出現(xiàn)紅棕色固體，則證明有色固體中含有Fe（OH）3．收集實驗二中氣體，點燃，發(fā)出淡藍色火焰，證明氣體是H2．該現(xiàn)象說明FeCl3溶液顯酸性，欲測定溶液的酸堿度，可使用pH試紙或pH計．
②鎂條表面黑色固體洗凈后，能被磁鐵強烈吸引，則證明黑色固體中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否與水有關？
實驗：將FeCl3固體溶于乙醚（有機溶劑），加入一定量鎂，出現(xiàn)黑色固體，溶液呈淺綠色，無氣體產生．
結論：FeCl3溶液的酸性是FeCl3與水作用的結果．寫出上述反應的化學方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．

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