Question

12．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g．
④向濾液中加入10%的Na₂CO₃溶液，獲得了相關的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)小明的實驗過程回答下列問題．（假設石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了．
（2）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質(zhì)為NaCl和Na₂CO₃
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將偏�。�（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）根據(jù)圖象及相關的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體進行解答；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點時，說明加入的碳酸鈉溶液過量進行解答；
（3）根據(jù)第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則會造成碳酸鈣的質(zhì)量減小進行解答；
（4）根據(jù)從第10.6g開始碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成碳酸鈣的質(zhì)量等于原來石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量進行解答；

解答 解：（1）碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象，說明濾渣中沒有碳酸鈣，所以第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點時，說明加入的碳酸鈉溶液過量，所以Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則會造成碳酸鈣的質(zhì)量減小，所以測得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏�。�
（4）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
  106                 100
（31.8g-10.6g）×10%    x
$\frac{106}{（31.8g-10.6g）×10%}$=$\frac{100}{x}$
x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為：$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%；
故答案為：（1）檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；
（2）NaCl和Na₂CO₃；
（3）偏��；
（4）石灰石中碳酸鈣的含量為80%．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的知識進行分析解答．