Question

【題目】化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律．請(qǐng)回答下列關(guān)于水與過(guò)氧化氫（H2O2）的問(wèn)題：
（1）H2O2中氧元素的化合價(jià)為 ．
（2）1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有個(gè)H，個(gè)O．
（3）電解水實(shí)驗(yàn)證明了水是由組成的．如圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是（填“A”或“B”）．試管A、B中產(chǎn)生的氣體體積之比為 ．

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①水通電后分解：；
②過(guò)氧化氫分解：；
（5）下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①水、過(guò)氧化氫組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也相同．
②過(guò)氧化氫溶于水后得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物．
③水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)．
④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1
（2）2；2
（3）氫元素與氧元素；B；2：1
（4）2H2O 2H2↑+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（5）③
【解析】解：（1）過(guò)氧化氫中氫的化合價(jià)為﹢1 價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零原則，所以氧元素化合價(jià)為﹣1；
（2 ）由化學(xué)式可以知道，一個(gè)過(guò)氧化氫分子，含有2個(gè)H，2個(gè)O；
（3 ）由正氧負(fù)氫、氫二氧一可知，氧氣的體積較小，氫氣的體積較大，氫氣與氧氣的體積之比為2：1，電解水生成了氫氣和氧氣，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素與氧元素組成的；
（4 ）①電解水生成氫氣和氧氣，用觀察法配平，氫氣和氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳催化過(guò)氧化氫制備氧氣的反應(yīng)物是過(guò)氧化氫生成物是水和氧氣，用觀察法配平，方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；
（5 ）①水和過(guò)氧化氫雖然組成元素一樣，但是化學(xué)式不一樣，所以化學(xué)性質(zhì)不一樣，同種分子性質(zhì)相同不同分子性質(zhì)不同所以第一個(gè)選項(xiàng)錯(cuò)誤；
②過(guò)氧化氫溶于水后變成了過(guò)氧化氫溶液，溶液是一種混合物，所以第二個(gè)也錯(cuò)誤；
③水是生物體重要的組成物質(zhì)，正確；
④是軟水使肥皂水產(chǎn)生較多的泡沫，硬水產(chǎn)生較多的浮渣，說(shuō)法錯(cuò)誤．
所以答案是：（1）﹣1；（2）2；2；（3）氫元素與氧元素；B；2：1；（4）①2H2O 2H2↑+O2↑；②2H2O2 2H2O+O2↑；（5）③．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用電解水實(shí)驗(yàn)和硬水與軟水，掌握電解水的實(shí)驗(yàn)：A.裝置―――水電解器B.電源種類(lèi)---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水即可以解答此題．