【題目】鋰礦是重要的國家戰(zhàn)略資源，有著21世紀改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。2019年諾貝爾化學獎頒給了研究鋰離子電池的科學家。如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關信息，據(jù)此回答下列問題。

（1）鋰元素屬于_________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）10—18號元素中________（填元素符號）的化學性質(zhì)與鋰元素相似。

（3）標出氧化鋰中鋰元素的化合價________。

【答案】金屬 Na

【解析】

（1）由“金”字旁可知，鋰元素屬于金屬元素；

（2）10—18號元素中，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，與鋰原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故填：Na；

（3）由鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中，容易失去1個電子，從而帶上一個單位的正電荷，氧元素通常顯-2價，故氧化鋰的化學式為：Li2O，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故氧化鋰中鋰元素的化合價表示為：。

練習冊系列答案
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(1)F、I的化學式分別為：_____、____

(2)B物質(zhì)的俗名是:_____。

(3)H的用途是______，反應⑤的基本反應類型是_____。

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（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行_____可得到粗鹽。

（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為___，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為______。海水本身是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：__________。

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【題目】有一包白色固體，可能由氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及如圖所示。

（1）操作a為_________。

（2） 無色溶液B與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀C的化學方程式為________________。

（3）白色沉淀A為_________。

（4）這包白色固體是由_____________（填化學式）組成的。

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【題目】在實驗室里，二氧化碳氣體常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應來制取�，F(xiàn)稱取12.5克大理石樣品放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100克稀鹽酸，稀鹽酸與大理石恰好完全反應(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)，稀鹽酸的用量與產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關系如下圖所示，請你計算：

（1）恰好完全反應后錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 克；

（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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【題目】金屬的用途與性質(zhì)密切相關。

（1）圖1所示赤鐵礦的主要成分是_______（填化學式）。

（2）沿江鐵路的建成，使常熟市民的出行更為方便。鐵路建設需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中將赤鐵礦還原為鐵的主要化學方程式是___________。

（3）家用電線常用銅制，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據(jù)圖2的信息分析，其原因是__________。

（4）在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學方程式表示為_______。

（5）新能源汽車越來越受到人們的青睞，華晨寶馬530Le新能源汽車定位系統(tǒng)微電腦控制器應用了一種新型材料氮化鋁（ AlN）。工業(yè)上在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁，并生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為____。

（6）為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中（圖3所示），說明鐵比銅的金屬活動性更強的實驗現(xiàn)象是______，反應的化學方程式是____。

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【題目】根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題:

（1）10℃時 KNO3的溶解度_____________（填“>”、“<”或“=”）NaCl的溶解度。

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