Question

將6.8g不純的鋅粒，加入到50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可求出氫氣的質(zhì)量，然后根絕反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算即可．

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g
（2）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得x=9.8g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：（1）生成氫氣0.2g；
（2）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．